10gNaOH配制成1L溶液,求该溶液的浓度-搜答案-拍题作业网

n=m/M=10/40=0.25molV=n/c=0.25/1=0.25L=250mL

100g/L碘化钾：取100克碘化钾,溶于少量水后用1000毫升容量瓶定容.若只需要500毫升溶液,则取50克碘化钾,溶于少量水后用500毫升容量瓶定容,类推.10g/L淀粉：取可溶性淀粉10克,加入

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

C=n/V1=n/0.25n=0.25moln=m/M0.25=m/40m=10g10克naoh固体

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB

NaOH的物质的量n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L·即氢氧化钠的物质量的浓度是0.2mol/L

4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.

（1）20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=20g40g/mol=0.50 mol，所以配制的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=0.50mol0.500L=1.0mol/

m=nM=cvM=（2*0.1*40）g=8g

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

10ml溶液的浓度和1L的浓度一样n（NaOH）＝4、40＝0.1molc（NaOH)＝n/V=0.1/1=0.1mol/L

称量40.00g的NaOH,溶于一定的水中溶解后转移到1L的容量瓶里,加蒸馏水定容称量和溶解过程操作要快,减少NaOH和空气中CO2的反应.再问：配制成密度为1mol/L的溶液再答：我说的就是1mol

4/40=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l再问：主要是ph多少再答：PH值大于7

NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n

HI我,我在线,我教你,你哪不懂跟我说!

n(NaOH)=0.01moln(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸,不产生气体.当氢氧化钠消耗完之后,盐酸和碳酸钠

40g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=40g40g/mol=1mol，配成的250mL溶于的物质的量浓度为：c（NaOH）=1mol0.25L=4mol/L，取10mLA溶液，加水稀释至100m

错的,加了4gNaOH以后,体积不是1L,可能略大于1L而NaOH的物质的量是：4÷40=0.1mol所以配置的不是0.1mol/L的NaOH,略小于0.1mol/L正确的配置方法是把4gNaOH溶解

第4个图,先和氢氧化钠反应消耗0.1mol稀盐酸.再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸