浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,-搜答案-拍题作业网

高碘酸了一般来说只考虑到碘单质,因为这个才是主要的,别的氧化剂基本上都能氧化到正价,但是只考虑碘单质,除非题里有特殊说明

不能k2cr2o7>(h+)Kmno4>NACLO>CL>Br2>Fe3+>I-h+无氧化性^

会.因此不能用浓硫酸和NaBr来制备HBr,而要用浓磷酸和NaBr来制备HBr.

3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2(Br-)2(H+)+[(NO3)

2KBrO3+10KI+6H2SO4====Br2+5I2+6K2SO4+6H2O再问：还有溴化钾为生成物的--。再答：KBrO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KBr+3I2+3H2O不定系数

可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为

可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质

单质铊与盐酸反应生成物应为氯化铊,氢氧化铊是两性氢氧化物.依据元素周期表同主族性质相似,铊与铝同主族,氢氧化铝为两性,则氢氧化铊也应是两性氢氧化物.

另；【氢氧化金】化学式Au(OH)3,式量248.02.黄棕色固体,不溶于水.两性氢氧化物.溶于大多数酸;溶于过量强碱溶液,形成络合物250℃时分解为金和氧.

2Fe+3Br2===2Fe3++6Br-Fe+Cl2同上Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO+2H2OFe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2+3H2O2Fe+12H++3SO42-===

溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质

看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C

能一个是酸一个是碱发生中和反应虽然氢氧化铜不溶于水但是是可以溶于强酸的

不矛盾,不同条件下电极电势不同,表现出的氧化还原性不同

你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

不可以吧,再答：因为铜的金属活动性比H要弱，所以不能置换再问：嗯，应该是这样

S+2H2SO4(浓)=(加热)=3SO2↑+2H2O

与非金属单质反应：Br2+H2=2HBrBr2+S=S2Br2与金属单质反应：2Na+Br2=2NaBrMg+Br2=MgBr2（溴和好多金属单质都能反应,这里我只举了两个例子）

可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为