作业帮浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 2:1 脱去.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:37:03
1、由题意知A中含氢为2*7.2/18=0.8mol,质量为0.8g,含碳为17.6/44=0.4mol,质量为4.8g,A的质量为104*0.1=10.4g,所以A中含氧为10.4-0.8-4.8=
1.Na2O/Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO32C第一包粉末能溶于稀盐酸,得到澄清溶液,未见其他现象；没有AgNO3、K2CO3第二包白色粉末也溶于盐酸,产生大量气泡,反应后得到澄清溶液,一
a,如硝化细菌
该有机物完全燃烧生成了CO2和水,浓硫酸吸收了水,碱石灰吸收了CO2水物质的量n=m/M=16.2/18=0.9mol,其中H物质的量0.9×2=1.8molCO2物质的量n=m/M=26.4/44=
浓硫酸具有吸水性子,强烈的吸水性可以吸收有机物中的结合水,导致碳化!
由题设可得知,2.2g有机物完全氧化,生成3.6gH2O,还有4.4gCO2；易求出3.6gH2O中含有H元素的质量是：3.6g×（1×2）/（1×2+16）=0.4g而4.4gCO2中含有C元素的质
可以,例如乙醇C2H5OH,脱水后得C2H4再如HCOOH,脱水得CO
是一氧化碳,是实验室制取一氧化碳的方法.HCOOH===CO↑+H2O
建议你学习一下工业氧化异丙苯制苯酚的反应第一步氧化产物就是一个带有你所说的结构的分子随后会发生名叫氢过氧化重排的反应产物是苯酚和丙酮楼上的过氧乙酸太小儿科了吧
H2O为1.08/18==0.06molH为0.12molCO2为2.64/44==0.06molC为0.06molH+C质量之和为0.12+0.06*12==0.84g则O质量为1.8-0.84==
1、消耗O2=2.16+9.24-3.24=8.16g2、CaCl2中吸水质量重了2.16g,即生成水2.16/18=0.12mol含H0.24mol,碱石灰吸CO2重了9.24g,即生成9.24/4
浓硫酸在和碳反应之前,起催化剂、脱水剂作用,并放出大量热,之后和碳反应,反应方程式如下：C+2H2SO4==CO2（气体）+2SO2（气体）+2H2O
m(H2O)=0.54gn(H)=0.54/18*2=0.06mol2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2对于这个反应,2molCO2反应后生成1molO2,固体质量增加=44*2-32=56
再通入氢氧化钠溶液中,增重了4.4克应改为再通入氢氧化钠溶液中,增重了8.8克将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了5.4克,由于浓硫酸有吸水性,说明生成水的质量为5.4克.水中含有氢元素的质量=5.4g*
设三种元素的质量分别为C：6克、H：1克、O：8克,则原子个数比在数值上等于这三种原子的物质的量之比,故n(C)：n(H)：n(O)=(6/12)：(1/1)：(8/16)=1:2:1,所以最简式即为
D丙氨酸C3H7O2NA中还有P元素C中没有N元素B蛋白质是由多个氨基酸脱水缩合形成的,分子质量比较大
呵呵我也有几乎10年没做化学题了看一吧!如果没记错的话,这应该是这么做的.我告诉你方法你自己去算吧.首先,密度是CH4的3.625倍是说明C,H,O的化学份式为16*3.625=5816是CH4的化学
脱水炭化C12H22O11-----浓H2SO4--->12C+11H2O
相对分子质量是甲烷的3.75倍则MA=3.75*16=603gA,物质的量n(A)=3/60=0.05mol.浓硫酸增加的重量就是生成H2O质量.n(H2O)=3.6/18=0.2mol碱石灰增加的重
一般有机物不用化合价的观点去分析,如果非要分析那么可以这样：H为+1价,O为-2价,然后再根据正负化合价的代数和为零去确定C的.