作业帮浓硫酸硫酸钠归中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:50:09
这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而
V=200*0.5/0.2=500mLn(H2SO4)=0.5*2-0.2*0.4=0.92molV(H2SO4)=0.92/18.4L
6.02*10^23是NA是1mol则3.01*10的22个是0.05molNa+而Na2SO4中每2个Na+有一个SO42-则SO42-有0.05/2==0.025molNa2SO4有0.025mo
浓硫酸的氧化能力不足以将氯离子氧化为氯气,因此本身也就不会被还原为二氧化硫.但溴离子却相对较易被氧化为氯气.前者的反应应为难挥发性的硫酸制取挥发性的盐酸：NACL+H2SO4=NAHSO4+HCL（气
乙醇是难电离物质.浓硫酸在其中未发生第二步电离,仅有第一步电离,只产生H+和HSO4-,故得到硫酸氢钠.
0.1mol硫酸钠中含有多少0.2mol钠离子?多少0.1mol硫酸根离子
加足量的盐酸,除去H2SiO3沉淀后,再利用BaCl2沉淀BaSO4,测SO4^2-的浓度.
不加热时:NaCl(固)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑(难挥发酸制易挥发酸)加热时:NaCl(固)+NaHSO4===Na2SO4+HCl↑(难挥发酸制易挥发酸)加热时也可写成2NaC
104.1Ml配置后溶液为500ml只有100个字数限制没办法解析给你听
无明显现象；镁逐渐溶解,有气泡产生.
Na2SO4、NaCl、NaOH假设有amolNa2SO4,bmol氯化钠,则硫酸根有amol,氢氧根2amol,钠8amol,而钠：2a+2a+b=8a,则b=4a即氢氧化钠有2amol,故混合物中
在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡,里面只有钡离子跟硫酸根离子会起反应,所以Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）
浓硫酸..加快..因为增大H离子浓度...固体硫酸钠跟反应没关系..又没有弱的离子或基团..速率没变化...硫酸钠溶液...变慢...因为里面有水...相当于稀释了...
首先理解化学不能太死板,要更加形象一些,书本上总结的,都是一些高度凝练或者总结好的东西,你自己要对其过程最好有非常生动的一个理解（逻辑推理角度）,用官方的话来讲就是“深入理解”就你提到的问题：1、硫酸
硫代硫酸钠都是与银络合,所以本来溶解度小,在硫代硫酸钠中的溶解度也会小.从大到小排列为：硫酸银,氯化银,溴化银,碘化银.
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2(气体)+H2O
①加热看是否有CO2气体生成若有则有碳酸②加碳酸钠看是否有CO2气体生成再加氯化钡看是否有沉淀生成若有则有硫酸
简单啊,你看看如果按照你的想法方程式写出来将会是：Na2SO3+H2SO4=H2SO4,左右硫酸一抵消,等于什么都没反应,呵呵（因为硫酸是反应物了嘛,所以产物怎么可能是硫酸呢,如果是硫酸反应就是没发生
1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,
因硫酸根离子数量是钠离子的一半,即有1.505x10^22个硫酸根离子又有1摩尔硫酸根离子的数量为6.02x10^23个,所以硫酸根的摩尔数为1.505x10^22/（6.02x10^23）=0.02