浓硫酸溶液质量是多少

Zn-H265-2所以放出0.2克氢气.如果硫酸锌都溶解,溶液质量为106.3g.

溶液的物质的量浓度为：3mol/0.5L=6mol/L硫酸溶液中溶质的质量为：3mol×98g/mol=294g

6.02*10^23是NA是1mol则3.01*10的22个是0.05molNa+而Na2SO4中每2个Na+有一个SO42-则SO42-有0.05/2==0.025molNa2SO4有0.025mo

浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液质量（变大）,溶质质量（不变）,溶液的质量分数（变小）；浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量（变小）,溶质质量（变小）,溶液的质量分数（变小）.

不一样配制一定质量分数的溶液：用的仪器是天平,烧杯,玻璃棒.先是计算需要溶质和溶剂的质量,让后将溶质溶解在溶剂中.一定物质的量浓度的溶液：用容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或量筒.步骤：计算、称量

mH2S04=250×1.84×98%=450.8gnH2S04=450.8/98=4.6molcH2S04=4.6/0.6≈7.67mol/L

1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=（100g+x）*10%解得：x=880g答：把100g

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

Na2S2O3溶液,硫代硫酸钠溶液,无色.浓硫酸,一般认为浓硫酸的质量分数大于70%.常用的质量分数98%浓硫酸,物质的量浓度18.4mol/L

硫酸的物质的量n=c•V=2mol/L×0.25L=0.5mol，硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，答：含硫酸的质量是49g．

设这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g硫酸中溶质的质量为19.6g如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%再问：将32

氢离子的浓度0.2氢离子的物质的量是0.02（体积100ml）硫酸物质的量为0.1Lx0.1mol/L=0.01mol,硫酸溶质的质量0.98g

等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65161232.5gxy65/32.5g=161/x=2/yx=80.5gy=1g1.可制得的氢气的质量是1g把溶液蒸干,得到的硫酸锌的质量是80.5g2.这

中和反应的实质为：酸当中的氢离子和碱当中的氢氧根离子结合,生成水,所以酸碱中和的实质用离子方程式可表示为：H(+)+OH(-)=H2O根据本题可写为：H(+)+OH(-)=H2O因为一个硫酸分子中含有

浓硫酸：98%,18mol/L浓盐酸：37.2%,12mol/L浓硝酸：69.8%,16mol/L冰醋酸：99.5%,17mol/L浓氨水：28%,15mol/L浓磷酸：85%,4mol/L

溶质的质量=200*20%=40g溶液的质量=200+50=250g所以溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量=40/250=16%

此硫酸溶液的质量m液=ρ液V液=1.84克/毫升×500毫升=920克.此硫酸溶液中溶质的质量m质=920克×98%=901.6克.答：此硫酸溶液的质量为920克,此硫酸溶液中溶质的质量为901.6克

问题补充：要原因溶质,浓硫酸会吸水.只有溶质不变.溶质.浓硫酸吸水,使得溶剂水质量变大,溶液质量变大.而溶质不变

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38