浓硫酸溶于水时为什么要搅拌

慢慢搅拌,将浓硫酸沿烧杯壁加入水中,边加边搅拌再问：为什么要慢搅拌呢？再答：这是一个放热的过程，浓硫酸在稀释过程中会大量放热，所以搅拌的过程要慢一点第二，搅拌得太快会洒出来这个你可以上网看一看视频

避免局部受热,造成液滴飞溅.不管是散热还是是溶解充分,都是一样道理,为了避免浓硫酸与水刚接触时,接触的那一区域热量集中,造成事故!你说的溶解充分的同时,也是将热量从浓硫酸和水的接触面分散到整个容积!

迅速混匀,加速散热

浓硫酸+水会放大量热如果是水加到浓硫酸中,放大量热可能造成液滴飞溅,不安全,所以要把浓硫酸缓缓注入水中用玻璃棒不断搅拌是使充分混合散热稀释混合之类的通常是密度大的液体加到密度小的里面

稀释浓硫酸时会放出大量的热量,缓缓加入以及用玻璃棒搅拌都是为了让热量均匀地散进水里去,避免暴沸.并且浓硫酸密度大,加入水里就可以慢慢溶进去.要是反过来把水加到浓硫酸里,水由于密度小,会短时间浮在浓硫酸

这句话没错浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此,在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.切不能将顺序颠倒,这样会引发事故.切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”

水与浓硫酸混合会放出大量热,会使水溅出,伤到人；但若是酸倒入水中,因为水多且上层冷水可以封住酸,所以不会溅出.我初中上课有一个老师在大学时就按你说的那么做了,结果实验服上全是大洞·······

这个牵涉到晶体运动于地球磁场的问题在北半球都是这样在南半球就要反一下.再问：真的吗？那蒸发为什么是顺时针呢？？？~！~再答：我认为，只要操作方便，达到稀释的目的，搅拌的方向不是那么重要的，不要太执着了

照维基百科上的说法,主要就是因为它是很强的酸,遇水后生成水合氢离子的反应(H2SO4+H2O=>H3O++HSO4-)会大量放热.换成别的接近于纯品的强酸应该也一样.稀硫酸里上述反应已经基本完成,H2

防止结晶在蒸发皿底部汇聚导致结晶物糊化!

稀释浓硫酸时,应该用浓硫酸慢慢注入大量的水中,并搅拌

原因一:Cr2O7(2-)+H2O=(可逆)=2CrO4(2-)+2H(+)加入酸是为了防止平衡右移原因二:一般实验室使用重铬酸钾是利用其氧化性,在酸性环境下其氧化性较强所以一般配成酸溶液,便于使用不

物质溶解时,一方面是溶质的分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开原先的固体,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

水加入浓硫酸中,浓硫酸放出大量的热,浓硫酸会溅出.要把浓硫酸缓慢加入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,散热.而且浓硫酸的密度比水大,先沉入水底,然后逐渐溶解,所以不会飞溅.

因为浓硫酸稀释会产生大量热,若是将水倒入浓硫酸,水的密度小,就会在上层沸腾,飞溅出来.稀硫酸和浓盐酸稀释无产热,所以无所谓

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

很对,这样不会溅出来看错了,抱歉,不能在量筒中稀释,应该用烧杯.

因为热的溶液一般体积会比冷的大,不冷却就转移到容量瓶,最后溶液总体积会偏小,浓度偏高.除去水中的泥沙（过滤）,碘和铁屑（加热,碘会升华）,从碘水中提取碘（萃取）,NA2CO3和CACO3（溶解、过滤、