浓硫酸为什么和铜反应

因为三价铁具有较强的氧化性,而单质铜具有较强的还原性,离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

反应到一定程度就是稀硫酸了而稀硫酸是不与铜反应的

铜和浓硫酸反应的现象：一种情况是浓硫酸过量.用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此实验.其实验现象有（按实验进程）：铜与冷的浓硫酸不发生反应,加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片

SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.

引用+修改浓硫酸是高沸点酸（难挥发的酸）,而氯化氢易挥发,次反应需加热,可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去,使反应顺利向右边进行.常温下几乎不反应.微热：H2SO4（浓）+NaCl

三氧化二铝不能与浓硫酸反应,浓硫酸不是一般的酸,主要一分子形式存在,所以无法溶解Al2O3,浓硫酸有强氧化性,可以使铝表面钝化,行成致密的保护膜,阻止反应进一步进行

因为金属活动顺序表中,Cu排在H后面.所以Cu和H+不反应,也就是不加热时Cu不会和浓硫酸反应.加热时,由于H2SO4的强氧化性,Cu才和浓硫酸反应,生成SO2.浓硫酸不加热时氧化性不强,无法将Cu氧

用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2方程式为：N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,

因为反应的本质是CuO与H+反应.但浓硫酸中,主要是硫酸H2SO4分子,H+含量较少.所以反应较慢,加热能促进反应

在试管中加入一块铜片,注入少量浓硫酸,加热片刻.在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成）,未反应完的铜表面黑色的不溶物,试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难

氧化性和酸性.一方面使cu变为二价,一方面生成cuso4体现酸性但是浓硫酸与C反应只体现氧化性,你理解看看

这是在低温下才发生这样的反应,形成一层氧化膜,也就是钝化反应.铝也是如此.但是如果温度过高就会发生反应了.再问：好像Zn也是，能多举几个吗？再答：在高中阶段也就铝和铁。以后还学会到铬也会钝化。锌不能。

浓硫酸在溶解的时,氢离子与水分子结合,生成水合氢离子,硫酸根离子与水分子结合,生成水合硫酸根离子,主要是硫酸根离子,它在形成水合硫酸根离子时,会放出大量的热,所以温度上升.这个并不是反应放热,而是浓硫

Cu和浓硫酸在常温下也是反应的,但没有氢气生成的,（因为浓硫酸具有氧化性）,生成硫酸铜、SO2和水,只不过反应很慢,但反应是放热的,随着反应的进行,速率会越来越快的.所以不能用铜制容器装浓硫酸的.再问

铁和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气,硫酸表现出其酸的通性,其氧化性表现在氢离子上!浓硫酸具有强氧化性吧,其组成是硫酸分子,其氧化性不是表现在氢离子上,浓硫酸中氢离子浓度很小,主要是硫酸分子,其氧化性是因

浓硫酸具有氧化性,把铜氧化生成二氧化硫、水、氧化铜氧化铜又跟浓硫酸反应,生成水、硫酸铜总反应为Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+2H2O+SO2气标

先说一个知识..硝酸是强氧化性酸..所谓强氧化性.就是当金属和其反应时..会先将金属转化为金属氧化物...在与金属反应铜本来活动性很小.在氢后面.固不会和酸反应..但是由于硝酸是强氧化性酸..所以铜会

浓硫酸中,由于水极少,故硫酸主要以分子形态存在,无法电离出氢离子,其中体现氧化性的是硫酸分子中呈+6价的硫原子.所以浓硫酸与金属镁、锌或铜等金属反应可得二氧化硫.稀硫酸中,H2SO4分子完全电离,其氧

虽然有2mol硫酸和1mol铜反应,但是S元素价态降低的只有1mol,另1mol硫酸形成了硫酸铜中的硫酸根离子,其中各元素的价态未变.

因为溶液水中很少,所以HCl会跑出来,促进反应