浓硫酸与水等体积混合,则百分比深度大于其原浓度的二分之一,为什么?

其实并没有谁使谁怎么样的问题,混合后就是均一的溶液,就不分前者后者了.两种不同液体混合,体积必然大于任何一种液体的体积,小于两者体积之和,因为不同液体,其较小的分子会进入较大分子的间隙之中,从而体积小

将浓硫酸沿容器内壁或沿玻璃棒慢慢地加入到水（或浓硝酸、乙醇等）中,并不断搅拌.该答案有“顺序、慢慢、搅拌”三个要点.总体思路是将密度大的加入到密度小的液体中,有利于增大接触面积,及时散发稀释浓硫酸产生

设两种溶液各1L,则有氢离子2mol,硫酸根离子1*1+2*1=3mol,又此时总体积2L,故有[H+]=1mol/L,[硫酸根离子]=1.5mol/L.因为铁粉过量,所以铁既和氢离子反应,又和铜离子

设均为1L,则反应后剩余氢离子为0.02摩尔,假设混合体积不变,则氢离子浓度为0.02/2=0.01摩尔每升,即pH=2.

将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积,那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

设：硫酸体积为v,3p%硫酸密度为d1、p%硫酸密度为d2.根据题意得到混合后硫酸浓度质量分数m：m=(v*d1*3p%+v*d2*p%)/(v*d1+v*d2)=(d1*3p%+d2*p%)/(d1

50%.再问：怎么做的再答：第一瓶，共10斤，9斤硫酸，第二瓶共10斤，1斤硫酸，所以。。。。

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

会变小.不用考虑水的蒸发.本题的考点在与分子间的间隙.即是说两种不同的溶液混合,总溶液的体积小于原来两种溶液体积的和.比如,100ml酒精和100ml水混合,总体积小于200ml.就是这个原理.

设两个溶液都是100克,则90%的溶液中含溶质90克,水10克；10%的溶液中含溶质10克,水90克；混合后溶液共含溶质100克,溶液的总质量是200克,100\200=50%,则所的溶液的溶质质量分

设浓度80%的硫酸质量为m1,密度为ρ1；浓度20%的硫酸质量为m2,密度为ρ2；则混合后的浓度：w=(m1*80%+m2*20%)/(m1+m2)=(0.8m1+0.2m2)/(m1+m2)对硫酸来

1.84克/立方厘米的浓硫酸的体积为v毫升,则与500毫升的水混合后总质量为：（1.84v+500x1）g混合后的体积为：（1.84v+500x1）/1.54（ml）

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

密度1.84g/cm^3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度就是18.4mol/L.加入等体积的水,体积要变为原来的2倍再更小些（分子之间有间隙）,故所得溶液的物质的量浓度要大于9.2mol/L

这个没有公式的,只能靠实验测定因为浓硫酸密度比水大,容易吸收水分,等体积混合后的体积,大于与水同密度的物质与水等体积混合后的体积,故摩尔浓度小于混合前的一半而氨水密度比水小,水分子容易深入其空隙,等体

PH=2.7

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

答案为B.因为由题意,等体积混合时,高浓度硫酸的质量更大.而显然,等质量混合时,质量分数为2p%.故实际质量分数大于2p%