作业帮浓硝酸因分解放出的NO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:35:56
4NH4NO3=2NO2+3N2+8H2O资料：温度不同,分解产物也不同.在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3在185～200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O在230°C以上时,同时有
浓硝酸在0℃下就会慢慢分解,室温下也是,温度高的时候分解速度明显加快.温度达到86度时,硝酸气体被蒸馏出来,浓硝酸见光分4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,
看这3个喽:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cu+6HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+NO2↑+3H2ONH4NO3==撞击==2H2O+N2O↑最终还是要自己
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸,都不会生成H2.Fe和硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量（1）在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+
4HNO3=受热或见光=4NO2↑＋2H2O＋O2↑
生成的NO会被硝酸氧化成NO2,如此循环,达到一个平衡状态,这个平衡状态下存在NO2,所以是黄色
若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=a2；如为非金
该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a
因为这是硝化反应,所以将它写成硝基便于写方程式
没有高温,苯与硝酸反应只有120度,而且用的是浓硝酸,含水很少,不会放很多热的
六水硝酸锌为白色或无色四方晶体,熔点36.4℃,加热到37℃即溶于结晶水,在100℃时分解失去三个H2O形成三水物,在105~131℃转化为无水物.六水硝酸锌易溶于水,溶于乙醇,水溶液呈酸性.Zn(N
浓硝酸与木炭,应该是生成NO2,应该不会生成NO,因为当浓硝酸变为稀硝酸反应便停止发生,所以不会生成NO,不行就做个试验再问：木炭为什么不和稀硝酸反应？再答：稀硝酸相对较弱，氧化性不够，就像稀硫酸不和
稀硝酸还原成NO浓硝酸还原成NO2
设等质量的铜片、银片、铁片、锌片的质量均为64克，加入足量的浓硝酸，放出NO2气体，硝酸中的氮元素从+5价变为+4价，每生成1mol二氧化氮转移1mol电子，A．64克铜为1mol，Cu失去的电子数为
设：还原产物NO2为xmol,NO为ymol被还原的硝酸占总的三分之一总硝酸为3（x+y）mol与铜结合的硝酸根为2（x+y）mol生成NO2得电子为xmol,生成NO得电子为3ymol,铜失电子为2
正确,由于溶液中硝酸浓度足够高,NO2与水反应被遏制,于是NO2部分溶于水形成黄色溶液.
NO2+H2O->HNO3+NO是一个化学平衡,HNO3浓度低时平衡右移,但HNO3浓度较高时平衡左移,NO2大量以分子的形式溶解在硝酸溶液中,而不会反应生成NO.
很简单因为NO2溶於水其实是可逆反应,浓硝酸中毕竟还是以HNO3为主,大量的HNO3存在就会抑制NO2反应,所以NO2在水中依然较多以分子形式存在,所以会显黄色.
如果是应试那么只要记住浓硝酸还原成NO2稀硝酸还原成NO在网上找了一下发现了两种说法一、浓硝酸也被还原成NO但NO易和浓硝酸反应成NO2而稀硝酸由于氧化性不够强不能和NO反应二、稀硝酸也被还原成NO2
4HNO3==（光照或加热）4NO2↑+O2↑+2H2O硝酸常温下易挥发出硝酸蒸气