浓硝酸可以氧化烯烃

我们通常所说的物质,尤其是溶液会有颜色,其显色的基本原因来源于物质内部结构,主要是核外电子,吸收了外来的光能或者热能,发生跃迁,然后在返回轨道时释放能量,这种能量以光波形式发出来,由于返回释放的能量每

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

浓硫酸的氧化性表现在硫酸分子上,而稀硫酸中无硫酸分子,只有氢离子和硫酸根离子的.硝酸的氧化性表现在硝酸根离子上,只有在酸性条件下,硝酸根离子就有强氧化性的,所以无论浓度高低都能表现出氧化性

需要看链端是哪一类的如1、链端是CH2=,则可氧化成CO22、链端是RCH=,则可氧化成RCOOH3、链端是R2C=,则可氧化成R2C=O,醛类R2C=RCH,可氧化成RCOOH和R2C=OCH2=R

不反应

一般稀硝酸认为是不可以的,浓硝酸和盐酸混合会形成王水,含有NOCl（亚硝酰氯）以及新生态的氯原子,大概可以认为是被氧化了吧

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.你这样理解,浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.NaMgAl还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关.

是的,稀硝酸和浓硝酸中硝酸根的氧化性大于氢离子的氧化性,故而是氧化性酸.

氧化亚铁被氧化得到Fe3+,浓硝酸则被还原为NO2,稀硝酸则被还原为NOFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H

1、稀冷高锰酸钾或者四氧化锇氧化得到顺势邻二醇.2、过氧化物氧化,水解得到反势邻二醇.3、嗅氧氧化,锌保护水解,得到相应的醛酮4、酸性高锰酸钾氧化得到酮,酸或二氧化碳.5、氧气点燃,完全燃烧得到水二氧

稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl配王

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（

因为氯气的氧化性大于亚硝酸,如果浓硝酸把氯离子氧化,会生成氯气和亚硝酸,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的原则,浓硝酸是不会个氯离子反应的.王水的组成就是事实.

并不是化合价降低越多就是氧化性越强,氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应.如浓硝酸不要加热就可以和金属铜反应,而稀硝酸需要加热引发反应.还原性也是这样.如金属钠还原性比金属铝强（钠和冷水可以反

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-

硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在

这个可以,正是因为氧化性越强才导致产物的氧化性也强,也就是产生高价氧化物再答：而且铜和稀硝酸反应要加热而和浓硝酸反应不加热再问：可那不是还原产物吗一般用来比较还原性？再问：可那不是还原产物吗一般用来比

氯的氧化性强于碘离子再答：换种说法氯离子比碘离子更难失电子些再答：第二次了再答：第二次接你的问题了再问：好象是的，，，，

6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O