作业帮浓度为0.1mol lNaAc(pka=4.74)溶液的ph是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 06:37:49
变小HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.
ph=9所以10E^(9-14)
例如一份糖兑500份水就是浓度为1:500
由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（
1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000
【1】NH4+水解方程式：NH4++H2O可逆号NH3·H2O+H+从此式中可以看出,H+使水解平衡向左移动.NH4HSO4溶液中,氢离子浓度大,抑制水解,所以NH4Cl溶液中C[NH4+]大.【2】
混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N
0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H++Cl-；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量0.1V；所以H+的物质的量浓度=氢离子的物质的量除以溶
没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
[OH-]=√(Kb×c)=√(1.8×10^-5×0.1)=1.34×10^-3mol/L[H+]=Kw/[OH-]=7.45×10^-12mol/L氢离子浓度[H+]=7.45×10^-12mol
1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大
不相等.HCL是强酸,能够完全电离HCN是弱酸,不能完全电离
二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（
设0.1的体积为xL加水yL则0.1*x==0.05（x+y）x==y即加入与原溶液相同体积的水即可直接操作是加水到原来溶液体积的2倍即可
A答案正确.因为浓度相同的甲酸和乙酸比较,甲酸的氢离子浓度大PH值小.如果甲酸的PH值大于乙酸,即甲酸的氢离子浓度小于乙酸时,一定有甲酸的浓度小于乙酸.当甲酸的浓度大于乙酸时,一定有甲酸PH小于乙酸.
PPM表示一百万份单位质量的溶液中所含溶质的质量,百万分之几就叫做几个PPM,PPM=（溶质的质量/溶液的质量)*1000000.ppm与百分率（％）所表示的内容一样,只是它的比例数比百分率大而已.简
如果需要提高溶解度,必须高于CMC值,偏低的CMC值只有分散/湿润作用.
是HClO的浓度.其中H+浓度要通过次氯酸的电离平衡常数来计算.盐酸消耗的多.