测量式样溶液,标准溶液时,为什么要同时测定硫酸的空白溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 12:26:32
C.总硬度中含有钙离子和镁离子,镁离子在pH=10时,以EDTA为标准溶液,铬黑T为指示剂,重点颜色是由红色变为蓝色.则B、D、E排除.此时的颜色应是两种配合物的混合色.故选择C.
5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠
重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4molCr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O164.2*10^-4molXX=2.52
设含有碳酸钠X克,则碳酸氢钠为0.6850-X克2*X/106+(0.6850-X)/84=50/1000*0.2X=0.265所以消耗盐酸(0.265/106)/0.2*1000=12.5毫升
用20%(质量分数)的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下:用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再
排除不溶性杂质的影响.
pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问:是怎么计算出来的?能告诉我吗?
(1)V1=V2,磷酸氢二钠(2)V10,磷酸二氢钠(4)V1=0V2=0,磷酸钠
先给你反应式:2MnO4(-)+5C2O4(2-)+16H(+)=10CO2+2Mn(2+)+8H2O
都对,因为:1、滴定管有酸式和碱式两种,所以锥形瓶中装酸装碱都可以(但一般来说还是以酸滴碱为好);2、两种指示剂都可以用,只不过要注意反应终点的pH值不同,所以标定时也要用同种指示剂、同方向滴定.
消除硫酸溶液中荧光物质对测定的影响!不谢!
假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3mL,则以甲基橙做指示剂继续
设该溶液浓度为c因为溶液浓度与吸光度符合线性关系故ΔA=kΔc且对同一物质(溶剂不变)该关系中斜率k不变故(c-40ppb):(c-20ppb)=(0.1-0):(0.4-0)=1:4所以4c-160
Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl
吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.
前边两位老兄答的不对.甲基橙变色由红3.1—橙—4.4黄,颜色变化为:酚酞变色由8.0------10,由无色到红色若用酚酞作指示剂则只能将氢氧化钠中和成氯化钠;而碳酸钠变成碳酸氢钠时就达到滴定终点甲
答:【1】需要分两步稀释方法制备;【2】取5.00ml的500mg/l标准溶液,在250ml容量瓶里定容,得到10.00mg/l标准溶液(稀释50倍);【3】取5.00ml的10.00mg/l标准溶液
pHx=pHs+(Ex-Es)/(2.303RT/F);pHs已知;pHx为所求;pHs=4,Ex=0.312,Es=0.209,R=8.314,T=298.15K(若是25℃时,不是的话,自己算吧)
答:【1】这样做,可以最大限度的减少仪器读数误差、斜率变化产生的误差.【2】光度分析中的相对比较法的定量原理,是在相同条件(仪器、波长、比色皿、参比溶液显示液等条件相同)下,测定标液和试液的吸光度的定
不能.除非用吸光光度法来确定滴定终点.TherearethreeindicatorsthatmaybeusedforthetitrationofFe2+withK2Cr2O7.Thesearediph