测自来水ph,变小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 20:46:24
因为PH是指氢离子浓度的负对数.水=氢离子+氢氧根离子温度升高,平衡向右移动,氢离子浓度增加,所以PH变小.纯水是中性与温度无关所以选D
我们常用的pH都是针对常温下溶液中氢离子的浓度的,在不同的温度下显中性的溶液pH是不一样的.而判断任意温度下的溶液是否为中性的标准就是溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度是否相等,由于水在任何温度下二者
水的电离平衡:H2OH++OH-因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)]
不正确.醋酸的沸点117.9℃.而水的沸点是沸点100℃.加热至沸点100℃,由于水沸腾而造成溶剂的流失,导致溶质占溶液的百分比升高,从而使得ph变小.
电解时阳极析出氯气阴极析出铜,氯气溶于水产生氯化氢电离出氢离子使PH变小
酸雨中的亚硫酸被水中的Cl2HClO氧化为硫酸
变小因为雨水本身是酸性自来水中也含有各种显酸性的金属离子因此混合在一起会使PH值变小酸性增强
PH值变小就是指溶液变酸1.加入溶质2.加入比原溶液PH值小的溶液3.蒸发溶剂
H2SO3+HClO=H2SO4+HCl
不知道具体多少,不过可以肯定的是你家自来水是碱性的.红色是酸性,蓝色是碱性.卖试纸的地方都会有对照表,根据对照表才知道具体是多少~
继续加酸,或者浓缩掉水分再问:那么比如PH为4的盐酸再加入PH为4的盐酸PH变么?再答:不变,直接加氯化氢可以。只能加入比原来ph更小的酸
温度升高,溶液的离子积会变大,所以PH值变小.
氨水的电离度增大,溶液浓度降低,OH-浓度降低,PH减小.
HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸(HCl)强碱(
取酸雨样本和自来水混合,pH变大还是变小?酸雨样本加入自来水中,自来水的PH值变小,酸雨样本中加入自来水,酸雨样本的PH值变大.酸雨的PH值一般在4-6,低的能到3,自来水的PH值一般为6.5-7左右
对于NaOH溶液来说,OH-离子占的是绝大多数,加热c(OH-)基本不变.升温Kw升高,c(H+)=Kw/c(OH-),Kw变大,c(OH-)不变,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH是一
自来水是一个总的水压阀,同时用水的住户多了,水压变小、水流量就小了
不是的,KW是增大呀,但是取负对数的PH值是减函数,所以PH减小!
加点酸性的物质咯.
醋酸钠的溶液呈碱性加水稀释后PH会减小,但是不会小于7