测得某矿石中钙元素的质量分数为36%

1、Fe3O4中铁元素的质量分数=56×3÷(56×3+16×4)=72.4%矿石中Fe3O4的质量分数=49%÷72.4%=67.7%2、矿石的质量=铁元素的质量÷铁元素的质量分数=纯铁的质量÷铁元

错了杀我AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAANa2S,Na2SO3,Na2SO4共同的有Na2S氧元素的质量分数为22%,那么纳和S占1-22%=78%即Na2S占Na2S=78=78%2N

所谓赤铁矿主要成分是指Fe2O3其中Fe质量分数为70%所以赤铁矿中的Fe2O3含量为63%/70%=90%

Fe2O3中Fe的质量分数：112/160*100%=70%赤铁矿的质量为ag氧化铁的质量分数为Xa*63%=ax%70%x=63%/70%=90%再问：为什么用63％除以70％再答：我列的那个方程式

答案是D!别想太多,既然是问含氧化铁的质量分数,那默认它里面只含三氧化二铁!21%*（56*2+16*3）/（56*2）=30%

氧化铁中Fe的质量分数是70%（应该可以自己算的）因为Fe的质量分数是56%所以Fe2O3的质量分数是56%/70%=80%

设有100g赤铁矿石则有氧化铁85g纯氧化铁中Fe%=56*2/160=70%所以假设的100g赤铁矿石中含铁m=85*0.7=59.5gC(Fe)%=59.5/100=59.5%

M有质量,其中0.24M为不含铁的质量.0.76M为Fe3O4,分子量56*3+16*4=232.所以铁原子质量为0.76Mx56x3/232=0.5503M.铁的质量分数就为55.03%

乙炔C2H2,苯C6H6,乙酸乙酯C4H8O2,可以把乙酸乙酯改写成C4H4·2H2O,那么这样前面部分与乙炔、苯的实验式相同,碳氢质量比为12:1,所以碳占72%,氢占6%,余下的就是水的百分含量2

100g碳酸钙含钙100g*40/100=40g剩余固体质量为40g/51.3%=78g生成气体的质量约为100g-78g=22g

菱铁矿的主要成分是FeCO3.FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑溶液质量增加11644116-44=72x107.2g-100g=7.2g116/72=x/7.2gx=11.6g该矿

由氧元素的质量分数为22%，混合物中共三种元素，则Na、S元素的质量分数之和为1-22%=78%，设钠元素的质量分数为x，则硫元素的质量分数为78%-x，由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质

CO元素的质量分数为22%,所以Na元素和S元素一起占78%,因为Na和S的个数比为2：1,则Na元素和S元素的质量比为46：32,所以Na元素的质量分数为78%*[46/(46+32)]=46%

O元素的质量分数为22%,所以Na元素和S元素一起占78%,因为Na和S的个数比为2：1,则Na元素和S元素的质量比为46：32,所以Na元素的质量分数为78%X46/(46+32)]=46%

①假设总的质量为100,因为碳元素的质量分数为24%,所以有两个C原子,因为混合气体有CO,CO2,N2,所以必须有1个CO和1个CO2（不可能有半个C）,则氧元素质量为16×3=48,所以氮元素质量

80%

CaCO3的质量分数=钙元素的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数=35%/(40/100)=87.5%

设杂质中不含铜和硫,因此在CuFeS2中铜与硫的质量之比即为含杂质的铜矿石中铜与硫的质量之比.因此为29.75%再问：能有详细的计算过程吗？再答：m%(S)/m%(Cu)=[32*2/(32*2+64

四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比(56*3)/(16*4)==21/8该矿石中四氧化三铁的质量分数为x(56*3)x/*56*3+16*4)=56%x=77.3%需要Fe3O4a吨Fe3O4----

因杂质中不含铁元素，由氧化铁的质量为12.8g，氧化铁的化学式为Fe2O3，则铁元素的质量为12.8g×56×256×2+16×3×100%=8.96g，则该铁矿石中铁元素的质量分数为8.96g25.