测得某溶液的PH=6.5,且氢离子

碱性溶液中溶液电离出的c(H+)=10^-8此时ph=8酸性溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-8溶液中的c(H+)=10^14/c(OH-)=10^-6此时ph为6

纯水pH=6说明温度是100度A正确B．pH=2正确C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10*-10100度的水pKw=12水电离的为10*-2正确D不正确应为温度为100度pKw=12应该用pH=1

测得某溶液的pH=6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_中_性.测定温度_低于室温（填高于、低于或等于）,其理由是水的电离常数与温度有关,低温下电离常数变下所致.将此温度下pH=11的N

1,当溶液为中性时PH值不影响2.稀有气体为原子直接组成没有共价键.3.可能在某种恰好的条件下不是标准状况但气压,温度调节的好也为22.4L4.A+B----C+D增加A的物质的量A的转化率降低B的转

A.B中有硝酸铜,它的水溶液是蓝色的.

APH由4→1,说明是酸性物质,D排除阴极：阳极=2:1,A合适B：反应复杂,若是单一反应产物也不等于2:1而是4:1C：阳极与阴极产物为1:1,不符合

C混合溶液的PH=8,则HA为弱酸c（Na+）-c（A-）=C（OH-）-C(H+)(正负电荷守恒）混合溶液的PH=8,C（OH-）-C(H+)=10-6-10-8=9.9*10-7

c（OH-)=10^-6mol/L,c（H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1再问：不对......再答：改一下，c(NaOH)=(10^-6-

首先是无色溶液就排除有色的离子如铜,铁离子等等pH=1说明是强酸,所以排除弱酸根离子如碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根等等左后看选项里是否含有彼此会生成气体或沉淀,以及会发生氧化还原反应的离子多看一些类似的

中和不是PH=7,而是指酸碱刚好完全反应,即一元酸时,酸碱物质的量之比为一比一,而乙比甲弱,即水解更强,ph更大再问：不是甲比乙弱吗？再答：甲乙不是ph值哒，b的酸性更强，完全中和后ph值更小，应为水

pH=a的强酸中c(H+)=10＾(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10＾(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210＾(-a)*V1=10＾(b-14)*V2V1:V2

此温度下中性溶液PH为6.5,该温度下则ph的那个常数为13,这个由上题可理解.（1)由题得：ph=11的NaOH氢氧根离子浓度为0.01MOL/L（pOH=13-11=2)ph=1的H2SO4氢离子

是的.这个要分情况,如果是中性溶液就没有误差.酸性溶液,稀释了溶液,测得的pH偏大.中性溶液没有误差.碱性溶液,稀释了溶液,测得的pH偏大小.

等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)=0.1mol/L+10^-8mol/L物料

通常pH试纸测溶液时,是绝对禁止有蒸馏水润湿如测定氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钾溶液等中性试剂时,例外不影响.

测定溶液碱性的方法用_酸碱指示剂____,测定酸碱度的方法用__pH试纸___.若测得溶液pH=2,则该溶液呈___酸__性.

A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-

BaClHClBaCl+NaSO4=BaSO4↓+NaCl再问：为什么再答：测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质，说明SO4及氢氧根都被消耗了，氢氧根可能是中和，也可能是沉淀，SO4则一定是发生

回答正确.因为酸性溶液加水PH变大,碱性溶液加水PH变小,中性溶液（蒸馏水）中加水PH不变.再问：中性溶液只有蒸馏水么？再答：食盐水、氯化钾水溶液、乙醇水溶液等都是。

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH