测定绿矾产品中Fe2 含量量的⽅方法是

加磷酸的目的是消除随后产生的Fe3+干扰,加酸可以提高亚铁受空气中氧的氧化干扰,故应该立即滴定.再说,谁做好实验准备了还要先睡一觉再动手?

铁矿石中铁含量的测定一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法；2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；4.对无汞定铁有所了解,增强环保

王水溶解,活性炭吸附或泡塑吸附,洗涤,干燥,高温灰化,少量盐酸+双氧水溶解,水浴赶酸（加KCl）,（1）石墨炉原子吸收法测定：12%王水介质,甲基异丁酮萃取金,石墨炉-AAS测定；（2）硫代米蚩酮光度

用直接沉淀法加已知的HCL用他做过量的滴定,找个指示剂就可以了,出来的量减去你加的HCL就可以了,就是误差大了点

一配制一定量的饱和食盐水记录该体积所需的食盐量1二过量的该氯化物倒入与配食盐时同等体积的水中并记录其质量2三过滤得到未溶解的固体四加热蒸干再次称量3五计算减少的质量4六用质量1除以质量4就是质量分数

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

1.秤取一定质量的含结晶水的晶体（不含游离水,即某种意义上的“干燥”）其质量为M12.将晶体充分干燥并脱去结晶水后再次秤取其质量为M2M1与M2的差值即为结晶水的质量设其为M3若经分析计算脱去结晶水后

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

比较粗略的计算：在密闭的容器内点燃火柴,多点几根,使空气充分消耗,然后再密闭容器内加入澄清的石灰水,在过滤求出碳酸钙的质量,然后根据化学公式自己求出空气中氧气的含量.由于空气中的二氧化碳含量少,所以这

钠离子是存在于水溶液的,当你洗涤氢氧化铝沉淀时,钠离子都随洗涤的水流失了,得到的就是氢氧化铝加水了.再干燥,煅烧,得到的就是纯净的氧化铝,怎么可能有钠离子.化学工艺过程,洗涤干燥本身就是得到纯净的沉淀

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

因为绿矾的化学式是FeSO4.7H2O溶解之后溶质是硫酸铁,它占绿矾质量的152/27827.8g绿矾中硫酸铁的质量为15.2g溶液的质量为100g溶质的质量分数是15.2%FeSO4.7H2O为27

检举饮料中的乙醇含量一般都比较低,用附温比重瓶法和比重计法,一般不易准确测出,国际标准方法和国家标准方法均采用蒸馏法分离乙醇,在硫酸介质中用重铬酸钾氧化,然后在指示剂一菲咯啉硫酸亚铁的存在下,用硫酸亚

往返滴定先用过量已标定重铬酸钾与绿矾反应然后用标准草酸容易滴定过量的重铬酸钾计算

对不起哈,我也不是很明白,这是我从别处为你找到的答案,不知道是否有用?酱油测的应该是氨基态氮的含量吧.方法如下：1校正PH计.2吸取试样A毫升（氨基态氮的含量为1～5mg）于烧杯中,加5滴30%过氧化

如果含有杂质,会影响实验结果杂质易挥发结果偏大杂质不易挥发结果偏小

选择用淀粉,指示剂是看一种物质对特定物质的显色的灵敏性,灵敏度越高,这样的选择越好.淀粉对于碘的显色是非常灵敏的,而且四氯化碳根本不属于指示剂,它只是萃取剂；另外四氯化碳有毒,淀粉无毒,也是参考因素.

取定量空气,用NaOH溶液洗涤,再用HCL标液滴定出NaOH溶液中NaCO3含量,同时做空白,可算出二氧化碳的量,再除以空气的量就是空气中二氧化碳的含量.

由于三价铁离子氧化性比氢离子强,所以Fe优先与三价铁反应然后再去和过量的硫酸反应Fe+2Fe3+====3Fe2+Fe+2H+=====Fe2++H2所以有氢气0.224/22.4=0.01mol参与

二价铁的稳定性很差,在空气中即会被氧化为三氧铁.为了防止测定过程中氧化导致测试结果不准确,测定用Fe3+,而不用Fe2+.再问：铁的价数不是与铁的物质的量无关吗再答：物质的量是和价态无关。用的哪种方法