测定化学需氧量时空白消耗的硫酸亚铁铵比标定时消耗的硫酸亚铁铵少是怎么回事?-搜答案-拍题作业网

（1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；（2）设废水中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 9

（1）8 （2）设废水中硫酸的质量为x &nbs

误差比较小吧而且硫酸四氨合铜为深蓝色,不利于观测终点.先用过量的硫酸将NH3全部转化为NH4+,再用NaOH滴定过量的酸.也可以用氨气敏电极,直接电位法测定NH3含量.

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

1.Howdoyouprepareyourblank?2.whatisthematerialofyour比色皿?Answer:这半年测总氮感觉挺有收获基本把问题弄清楚了所以也来分享一下1、过硫酸钾提纯

水样的化学需氧量的测定,可以很好的评估水样受污染的程度.测定COD的常用方法有重铬酸钾回流法.

①实验原理：4P+5O2=点燃=2P2O5；②实验现象：有大量白烟生成；③误差分析（如为什么倒吸后得水的体积不到1/5等）：导致体积分数少于1/5的原因：1,红磷量不足2,装置气密性不良3,未待装置冷

测定基础能量代谢消耗,要在清晨未进早餐以前,静卧休息半小时（但要保持清醒）,室温维持20℃上下,按间接测热法利用仪器进行测定

吸水性,强氧化性

中和滴定H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4=0.00105*4=0.0042MOL∴c(H2SO4

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

空白就是除了不加样品,其他化学试剂全加,处理过程和样品的处理过程一至的空白样品.

原理多糖在硫酸的作用下先水解成单糖,并迅速脱水生成糖醛衍生物,然后与苯酚生成橙黄色化合物.再以比色法测定.试剂1．浓硫酸：分析纯,95.5%2．80%苯酚：80克苯酚（分析纯重蒸馏试剂）加20克水使之

硫酸盐含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定.1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求出硫酸根

因为青霉素可将碘还原成碘离子,比如利用硫代硫酸钠进行空白实验,即用硫代硫酸钠对等浓度等体积的碘滴定液进行滴定,测定消耗体积,计算消耗的硫代硫酸钠物质的量,间接推出青霉素的某些成分

铁钉生锈后成分是Fe2O3,1mol消耗3molH2SO4生成Fe2(SO4)3而2molFe只消耗2molH2SO4生成FeSO4

用于校正一般环境下对系统的影响不做空白也行啊,只要给出一个您已经知道的化学需氧量的标准样就行!不用已经知道的点只可以做出斜率,而不知道截距

你说的不一样是同一个样品测的结果不一样,还是不同的样品结果不同,可能跟实验手法有关.

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略

设这种硫酸中溶质质量为x,40g乘以20%=8g2NaOH～H2SO4809840×0.2gX=9.8g硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g÷50g=19.6%