测定六价铬时加入硫酸后样品浑浊

93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L

设Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.1g65/x=161/y=2/0.1x=3.25gy=8.05g反应后溶液的质量是3.25+50-0

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/98=6.5g/xx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数9.8g/50g*100%=19.6%.黄铜样品中的铜的质

这可能是因为你的样品浓度太大了,你稀释下再试试看.

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

可以先蒸馏预处理下,用0.01mol/L的H2SO4做吸收液,蒸馏前后要将PH值调至中性,尽量不用用纳氏试剂（有剧毒）,用异烟酸-巴比妥酸比色法检测,毒性小.

（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；（3）设样品中锌的质量是XZ

（1）C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.（2）32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m（Zn）=32.5g（3）根据第二次剩余固体的质

(1)加入稀硫酸第五次、第六次后,固体质量已经保持不变.说明,此时剩余的6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu所以,这块合金中,含有Zn的质量=10-6.75=3.25g其质量分数为：3.25÷10×10

氧化铁的质量＝40－8＝32克赤铁矿石中氧化铁的质量分数＝32/40=80%Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160-------------------32532-------------

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑最后剩余的0.6g固体的成分是铜；第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5克合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3=80%Mg+H2SO4=

生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.1g65/x=98/y=161/z=2/0.1gx=3.25gy=4.9gz=8.05g（1）样品中

镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，

（1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；故答案为：4（2）当加入40克

黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应,铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)652x0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g所

黄色是三价铁离子的颜色再问：如何确定是因为铁离子的干扰呢？再答：铁离子对原子荧光法测定砷并无干扰

是反应掉的镁的质量.因为镁反应掉后,生成了氢气,但还生成了硫酸镁溶液啊,所以质量减少的应该是镁的质量.再问：哦，硫酸镁溶液。我还以为直接生成硫酸镁固体了，谢谢