作业帮洗涤除去NaCl表面的KCl用75%乙醇溶液,为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:48:17
AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2两个都沉淀MGCL2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCLBa(NO3)2+H2SO4=B
NaCl(CaCl2)用Na2CO3KNO3(KCl)用AgNO3HCl(H2SO4)用BaCl2
根据溶解性来的,在75%乙醇溶液中,KCL的溶解性最强,用NaHCO3不行,因为其水溶液将NaCl也溶解了.
可以,75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质,KCl的溶解度大于NaCL,所以KCL更易发生电离从而溶解,而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式,抑制NaCL的电离.从而分离N
这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生
溶解度的区别,因为KCL和NaCl在乙醇中都有一点溶解度,但KCL的大一点,所以可以用他来洗!
75%的乙醇含25%水氯化钾在水中溶解度甚至大于氯化钠自然都会溶解其实分离方法有很多我搜到这两种：常用的化学方法,可以加入Na3[Co(NO2)6]俗称钴亚硝酸钠,或叫六亚硝基合钴酸钠,在中性或稀醋酸
防止NaCl溶解损失再问：那这么说氯化钾更易溶于乙醇啰？
当然可以,原理如下：Na2CO3水解显碱性,而碱性物质可催化油脂的水(C17H35COO)3C3H5+3H2O3C17H35COOH+CH2OHCHOHCH2OH硬脂酸甘油酯(代表油污成份).硬脂酸.
因为水的极性比乙醇大,所以氯化钠在乙醇中微溶,而NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度,用乙醇可以除去表面少量的KCl,同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发,可
因为钠离子和岬离子在酒精中的溶解度是不一样的!岬离子难溶于酒精!这是一种提纯方法!
Na2CO3水解,溶液呈碱性,含有NaOH,会和油脂反应生成能溶于水的物质,从而可以洗净ACOOB+OH-=ACOO-+BOH苯酚不容于水,是浑浊的原因,通入CO2产生浑浊说明发生了反应,强酸生成弱酸
溶解度的区别,因为KCL和NaCl在乙醇中都有一点溶解度,但KCL的大一点,所以可以用他来洗!
根据两种物质在75%酒精中的溶解度不同!再问：能不能说详细点？再答：KCl在酒精中微溶，NaCl难溶，因此能够用酒精洗去NaCl表面的KCl。
不能.重结晶提纯适用于一种物质溶解度水温度变化不大而应一种物质的溶解度随温度变化比较大的情况,把它们制成热饱和溶液后冷却,溶解度随温度变化比较大物质就会析出,溶解度水温度变化不大的物质则不析出或很少析
NaCl在0.75酒精中的溶解度很小,而KCl在其中的溶解度较大物质在不同溶剂中的溶解度有很大差距,NaCL在水中溶解度30多,但是在酒精中只有可怜的0.1,不同物质在同种溶剂中发溶解度也存在很大差距
第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H++Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2
光过滤就行,因为你一开始就是硝酸钾溶液,所以不用蒸发.再说你得到的是个溶液你怎么洗涤呀.再问：那是不是如果说的固体混合物的时候，分离，就得先过滤后蒸发了吧再答：是。（不好意思回答得有点晚了==）
蒸馏水就可以了用滴管吸取蒸馏水沿着滤纸边缘由边向心旋转洗涤,重复2-3次就可以了