作业帮波尔理论成功解释了各种原子发光现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:12:46
玻尔的量子理论是有局限的,他引入了量子的观点,这个观点为量子力学打开了一扇大门.但是他还是采用了确定轨道的理论,这是经典力学给他的影响,实际上在量子化的情况下经典力学理论是不适用的,也就是说轨道并不是
1.电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动,离核愈远能量愈高； 2.可能的轨道由电子的角动量必须是h/2π的整数倍决定； 3.当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量,只有当电子从一
1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇
波尔原子模型理论的核心是以三个假设为基础的.弗兰克-赫兹实验证实了原子中存在分立的能级,对波尔的理论给予了很大的支持.波尔的角动量量子化可以从德布罗意假设得出.但波尔的氢原子理论也有一些缺陷,例如不能
因为电子轨道在能级上仍是以驻波形式出现的,这个德布罗意证明过.所以可以理解为仍是对应的.
玻尔喜欢生拼硬凑.玻尔原子模型还没彻底脱离经典思想,电子仍是绕核旋转,但是玻尔说：电子只在特定电子轨道上旋转,只在轨道间跃迁的时候吸收或放出能量,其电磁辐射是一系列离散值其实就是规定：电子旋转的过程中
因为物质在向黑洞陷落的时候会发出很强的γ射线等辐射,从这个意义上讲,可以说黑洞不黑.
是普朗克,波尔只是提出电子轨道,没有说能量是一分一分的
错误,波尔理论只能简单解释氢原子光谱,解释不了氢光谱的精细结构,更解释不了多电子原子的（发光）光谱现象.如有不明欢迎追问.
1B道尔顿模型是“枣糕模型”,卢瑟福模型是“核式模型”.2B甲烷CH4
不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂不能解释多电子原子的光谱
因为氢原子在的电子有许多能级,不同能级间能量不同,且对于确定的两能级间能量差是恒定的,氢原子只吸收这些能量值,向高能级越迁,因此暗处就是被吸收的能量等于能量差的光子,等氢在释放这些光子后,又出现同样能
玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其
电子层最多容纳电子数公式：2n^228183250……
此讲义的第10~20页
原子核式结构是卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出!
都是对的.电子的轨道就是原子的能级.原子的能级直接体现就是电子轨道分层!不过,一般我们都说“原子激发,退激”；“电子跃迁”.
解题思路：氢原子理论中能量关系可类比地球卫星能量关系研究解题过程：解析：氢原子玻耳理论可类比地球卫星动能重力势能及机械能关系。以无穷远为零势面，其动能：重力势能：机械能之比=1：-2：-1.氢原子核外
当原子中的电子受到激发的时候,原子就会释放光子.电子是带负电荷的微粒,绕着原子核（带有净的正电荷）运动.原子中的电子有不同的能级,这取决于很多因素,其中包括电子的速度以及与原子核的距离.不同能级的电子
玻尔主要建立了原子能级模型和原子跃迁现象解释了所有发光原理：就是原子从不同能级跃迁时会辐射出不同频率的光子,从而发出不同的光