波尔原子结构模型认为,电子运动的轨迹是

最早是道尔顿的实心球体模型汤姆孙的葡萄干布丁模型卢瑟福的枣糕模型玻尔的恒星行星模型现代量子力学模型

玻尔的量子理论是有局限的,他引入了量子的观点,这个观点为量子力学打开了一扇大门.但是他还是采用了确定轨道的理论,这是经典力学给他的影响,实际上在量子化的情况下经典力学理论是不适用的,也就是说轨道并不是

楼上说得不完整,首先是道尔顿模型（1803）：原子时组成物质的基本粒子,他们是坚实的不可再分的实心球汤姆生模型(1904):即楼上所说的枣糕（糟糕）模型.其电子是均匀镶嵌在原子核上的卢瑟福原子模型（1

波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2-1/nj^

不矛盾教科书上的是同一个电子题上指不同的电子再问：是不是说，一个电子的圆周轨道是确定的，而如果电子不确定，或者电子轨道不是圆周轨道，那就是没有确定半径？再答：应该是

原子中心处为带所有正电荷及大部分质量的原子核，核外为带负电的电子，电子绕核做圆周运动，故原子结构与太阳系较为接近．故选D．

汤姆生：PlumPudding模型卢瑟福：Nucleus模型波尔:Planetary原子结构模型：

玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其

（1）、波尔模型的三条假设：①定态——原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然作加速运动,但并不向外辐射能量.②跃迁——原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射一定频率

电子层最多容纳电子数公式：2n^228183250……

解题思路：原子中质子数=核外电子数解题过程：原子中质子数=核外电子数，中子数多数情况下情况下=质子数=核外电子数，但不一定的，例如。氢就没有中子。如有疑问继续讨论，祝学习进步最终答案：略

这个模型可以叫做量子模型（量子理论）.电子云模型.我们平时用的模型是以卢瑟福的带核模型,加入了量子化的因素.所谓量子化,简单说就是微观粒子运动状态的某些物理量只能不连续地变化.卢瑟福的带核模型的缺陷在

1、电子可以到处运动,虽然不能预测在某一瞬间电子一定会在哪个地方出现,但是可以统计电子在哪个区域出现的可能性大小,这就是概率.2、玻尔理论所说的轨道类似于机械运动的轨道,好像电子绕核沿一定的轨迹旋转运

解题思路：氢原子理论中能量关系可类比地球卫星能量关系研究解题过程：解析：氢原子玻耳理论可类比地球卫星动能重力势能及机械能关系。以无穷远为零势面，其动能：重力势能：机械能之比=1：-2：-1.氢原子核外

汤姆生于1897年发现电子,说明原子可分;卢瑟福于1911年提出原子核式模型结构.类似于行星绕日,故又称原子结构行星模型.

如果是光子则一份一份的吸收；如果是实物粒子则靠粒子间的碰撞传递（但实物粒子的动能一定要大于能级差,因为碰撞本身就有损耗）.

玻尔主要是引入了轨道量子化概念.电子在量子化的轨道上跃迁,吸收或释放量子化的能量.这样轨道就是量子化的,电子绕核运动既不损耗能量、也不辐射能量,解决了卢瑟福模型的缺陷.但玻尔模型有局限性,后来又发展出

1.古代原子学说到道尔顿原子模型到汤姆生原子模型到玻尔原子模型到电子云模型2.阿伏加德罗提出分子学说3.近现代对物质结构认识的发展4.元素周期率和元素周期表的创立5.近现代对物质结构认识的飞速发展6.

电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.

是的~