法国化学家 是通过在密闭容器中加热 色

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

空气中氧气含量的测定,对实验的成败注意事项为：要保证药品过量,要保证装置的气密性良好,同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于1/5时,要考虑药品的

0.2mol某元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O;产物通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8克--说明有10.8/（18g/mol）=0.6molH2O生成；产物通过灼热的CuO充分反应后C

磷

首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!先解释2和3恒容不恒压的意思一般

空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质．所以这1/5的有用空气是指氧气．

由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量设参加反应的铜的质量为x2Cu+O2  △  . 2CuO12832x  1g1

首先,对Hg和O2加热(不是加强热)是提高二者的能量,增加二者(分子间)的碰撞次数,从而使二者间的反应更容易发生.但若对生成的HgO再加强热,则会促使其分解为Hg,O2.由于上述二反应的条件(加热温度

2H2---O2H2----Cl221112XXYYX+Y=4.52X+Y=8X=3.5Y=1

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故AD正确，BC选项与其密封无关．故选AD

最终的产物应该是HCl和水,假设最后产物100g,水有74.44g,就是4.1mol,算出氧原子mol数,氧最后只存在于水中,25.56g的HCl,就是0.7mol,就是0.7mol的Cl原子,氢原子

2Cu+O2====2CuO反应后容器内固体物质的质量增加了1g,增加的质量即生成的氧化铜中氧元素的质量设Cu的质量为x则CuO的质量为(X+1)g

1673年,英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后立即打开容器进行称量,结果发现反应的固体质量增加了.该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律.

选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

你是要问“则容器中开始氢气、氧气和氯气的物质的量之比是多少么”?物质的量——氢气：氧气：氯气=13:6:1质量——氢气：氧气：氯气=13x2:6x16:35.5我的回答对么?