沸点高低是怎么引起的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 22:10:37
是根据液体的结构和粘稠程度来表示的,在消防网站上能找到的,还有组成和结构相似的物质,分子间的范得华力随着分子间的增大而增大,沸点升高,摩尔蒸发热也增大,液体的挥发减弱,比如HFH2ONH3出现的反常,
根据元素周期表中的规律来判断,同主族元素具有相似性.具有一定的规律.比如说:同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其
我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质
沸点就是液体发生沸腾时的温度,即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压
首先,这应该是个物理问题.气压越大,沸点越高.这个原理可以表现在生活中,正常水温开水100度,是沸点到了沸点后,水温是上不去的,但用高压锅可以把沸点提高,水温就可以提高了,所以容易把肉类等煮熟煮烂.再
沸点不是温度么?就比较温度的高低就可以了就像说的,水在山上的沸点会变低再问:那么不是在山上不容易煮熟饭吗?那么沸点不是应该是相对较高吗?为什么低?那么78度和80度,来说,不是80度高吗?再答:不是,
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律:结构相似的分子,范德华力(分子间普遍存在的一种分子间作用力)随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF<HCl<HBr<HI但是
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况).金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
含碳越多,沸点越高;含碳相同,支链越少,沸点越高
得看什么物质啊.如有机物的话.可以从1,质量分数的大小(质量分数大的,熔沸点高),2,碳链结构(相同分子式,结构越复杂,溶沸点越低),3,官能团(-COOH-CHO-OH.)如为无机物,就得看具体物质
目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气
要看他原子结构
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
HF最高,有氢键,然后HCl
一般而言:碳原子数越多,沸点越高碳原子数相同时,支链越多,沸点越低碳原子数相同,支链数相同时,越对称,沸点越低可能会有交叉,但是已经可以判断大多数情况了.
液氧:沸点-183℃.冰点-218.9℃.沸点时密度1.14g/cm3.无毒,化学稳定.液氮:液氮是氮的液态状态,氮的沸点是77°K(-196℃),再答:液氧的沸点高再问:确定?再问:确定?再答:恩
同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高
水的沸点是100,其它大部分杂质的沸点高,所以水先蒸馏出来.再问:水先蒸馏出来后,留下的是什么?水和谁比的沸点高低?再答:这我就不清楚了,现在高三了,还没听说过你说的那些。
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大),所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
一般分子晶体