沉淀溶解平衡中离子浓度等于10负五次方

根据Ksp=铜离子的浓度*氢氧根离子浓度^2=0.02mol/L*x^2=2*10^(-20)解得x=1*10^(-9)mol/L即氢离子浓度=10^(-14)/10^(-9)=10^(-5)所以ph

（1）Cu2+（2）B（3）不能；二者在酸中溶解度大致相同（4）Cu(OH)2+4NH4OH=[Cu(NH3)4]2++2OH-+2H2O(5)B

向平衡体系中加入相同的离子,离子浓度增大,使平衡向沉淀的方向移动；向平衡体系中加水,使离子浓度减小,平衡向溶解方向移动；以上两个都是根据勒夏特列原理可以解释,平衡总是向减小改变某个条件的方向移动.请采

比如碳酸镁,在水中存在以下溶解平衡：MgCO3(s)==Mg2++CO32-而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

这个啊如果假设铜离子浓度为0.1mol/L的话,用氢氧根离子来沉淀铜离子,则PH要大于7.4才会完全析出铁离子是4.3所以把PH控制在这两个数之间就可以这样的话既能使铁离子完全沉淀又不会使铜离子沉淀

悬浊液中,石灰的浓度已经达到饱和新加入的生石灰遇水生成熟石灰,还是相同溶质.理想状态下,不会再溶解.考虑到生石灰生成熟石灰放热,离子积降低,钙离子和氢氧根离子浓度降低.不考虑吸水的影响,数目也减少

对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>I-,依然有可能AgCl先析出,因

溶液没有其它产生的Ag+或者Cl-的溶质的话平衡时银离子和氯离子的浓度一定相等

在AgI悬浊液中加入过量的Cl-离子,是否生成AgCl沉淀,要看C(Ag+).C(I-)是否大于Ksp(AgCl),若大于则能生成AgCl沉淀,这就需要C(Cl-)足够大才行.而由Ksp大AgCl沉淀

因为Ag+只有AgCl电离才会有不能够忽略的本来就很少你在忽略了还怎么研究啊?但是AgCl电离出Cl-是NaCl电离出的Cl-几十万分之一可以忽略不计

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

不移动啊,水跟这沉淀没关系,加盐酸就不一样了再问：意思是，加水平衡不移动？银离子浓度不变？再答：是的再答：h和o不会干扰ag和cl，平衡是不变的，k值有公式的，只看跟k有关的离子变了没再答：至于浓度大

滤液是硫酸钡的饱和溶液,其中钡离子和硫酸根的浓度都是Ksp开方即10^-5mol/L,加入硫酸钠后,硫酸根的浓度为1mol/L,远大于10^-5mol/L,可以认为就是1mol/L,则钡离子浓度等于K

加水的时候,一方面溶液中水增多,同时水中的电解质也会增加.对于难容电解质加水前后都是饱和的,所以溶解度不变.

用溶解平衡原理解释为什么氢氧化铝既溶解在强酸又溶解在强碱溶液中．Al(OH)3是难溶于水的碱,溶解是绝对的,不溶是相对的,在氢氧化铝悬浊液中存在一个溶解平衡．而溶解的氢氧化铝存在两个平衡：酸式电离平衡

根据相同温度下,饱和溶液中钙离子和镁离子的浓度大小,可知,相同浓度的镁离子与钙离子溶液中加入相同的沉淀剂,哪个离子会先沉淀（图片比较模糊看不清数据）,具体问题具体分析,要是题目中的给的饱和溶液下钙离子

如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.再答：很高兴能帮到你

溶度积是浓度的系数次方的乘积,系数为难容电解质化学式的角标,如硫酸银,有一个硫酸根,两个银离子,溶度积为银离子浓度的平方乘硫酸根离子的浓度.您说的情况为化学式组成阴阳离子为1:1的情况.

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.1.利用酸效应如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+