沉淀在写离子式中是否可以拆开-搜答案-拍题作业网

只能说明酸度不够强,Fe3+在PH>2时就开始沉淀了.pH=3.7就沉淀完全所以防止Fe3+水解,必须有较强的酸度,PH必须小于2.从另一个侧面说,Fe3+的水解常数Ka===4.0*10^-3（10

看题目的情况,若这个“浓”在题中已相当于“纯”,如浓硫酸钝化,没有电离,根本无离子反应,就不能拆.若只是强调浓,是溶液有电离,就应该拆.

在高中阶段,一般的反应式一般微溶物是不拆的如果在接触到电离平衡时写电离平衡式就要拆,如硫酸钙这就是相对而论啦,写反应式要根据反应得实际情况书写满意请采纳

在溶液中是要拆开的因为它是强电解质

解析：碳酸H2CO3：弱酸,不可拆亚硫酸H2SO3：弱酸,不可拆浓盐酸HCl：强酸,可拆,最浓的盐酸质量分数仅为37%,HCl在水中完全电离.浓硫酸H2SO4：强酸,不可拆,常用的浓硫酸质量分数高达9

都不拆规律：离子方程式的书写原则1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式.2．微溶物

镁离子能水解,但不会得到氢氧化镁沉淀的镁离子水解程度不高,因为氢氧化镁的Ksp还是比较大的,也就是说,其溶解度还是比较高的!但是有些物质,能双水解到底的,这时能得到氢氧化镁沉淀的.譬如：Mg3N2水解

会的,氯化铜不是沉淀

PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.

因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；

苯酚不能拆,因为它是弱酸,弱的都不能使石蕊变红.但苯酚钠中的可拆开.你可以类比醋酸根与醋酸.

不论在什么条件下都不行,会归宗成单质硫

KHSO4不是弱酸酸式盐,它的离子是：K+H+SO42-（是独立出来的硫酸根和氢离子）所以它可以分离出SO42-直接与Ba2+反应~再问：碳酸氢钠是弱酸酸式盐？怎么判断弱酸酸式盐？再答：嗯这就要看他们

一般沉淀,水,气体不可拆

在AgI悬浊液中加入过量的Cl-离子,是否生成AgCl沉淀,要看C(Ag+).C(I-)是否大于Ksp(AgCl),若大于则能生成AgCl沉淀,这就需要C(Cl-)足够大才行.而由Ksp大AgCl沉淀

不需要,金属氧化物不应该拆开规定不需要解释都不溶于水怎么拆开

再作镀锌液使用是不可能了,但滤渣用于回收锌倒是可是的.如果锌含量达30%以上就可当锌矿卖了.再问：现在的技术是用PAM作絮凝剂使微小沉淀吸附再过滤，这样PAM算杂质吗？如果单单采用加氢氧化钠使锌离子沉

因为它们是强电解质,在溶液中难溶,但是在熔融状态下是离子.只要是电解质都会电离,只需要记住一些不是电解质的物质.而电解质的概念就是：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是

可以氯化镁是盐嘛写的时候要把握要点写：写出化学反应方程式拆：把易溶解、易电离的物质拆成离子删：删去不参加反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关键要记住:不能拆成离子的物质：①难溶物（如:CaCO

最好拆开,因为乙醇钠是乙醇的羟基脱氢,相当于乙酸的羧基脱氢,反应前是弱电解质,但反应后变成强电解质了,就应该拆