FeS HNO3(过量)

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl

过量蛋白质不但是毒素的来源,更破坏细胞的渗透平衡.渗透平衡指的是细胞膜内外液体压力保持平衡.当平衡受到干扰,水分便进入细胞,除了试图恢复平衡,也会将细胞内过量蛋白质加以稀释.稀释是应付细胞内过剩物质的

氨水的碱性还不足以和氢氧化铝反应

会造成钠的流失与不足.钠维持血浆的酸碱平衡食盐.钾酶的激活剂蔬菜（植物生长需要钾,在植物中含有较多的钾）.

稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.0

此题属于复分解反应类型的离子反应,书写此类型的反应你只要知道少量为主,少量为一的原则.少量为一就是指配平时,少量的计量数为一.另外你还需明白,酸式根中的H^+要与OH^-结合生成水,其他各成分的离子一

CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3(沉淀符号)+Na2CO3哦哦,不好意思,少看条件了,二氧化碳是过量了,楼下写的应该没问题

你要提问的是乙酸和乙醇反应而提取乙酸乙酯吗?若是的话加入过量的醇是加快反应,使反应平衡向生成物的方向移动从而更好的提纯乙酸乙酯.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

是饮酒吗?重铬酸钾有强氧化性,将酒精氧化.K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4---->3CH3CHO(乙醛）+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O酸性重铬酸钾有强氧化性,更易将酒精氧化,

NaOH+CO2=NaHCO3（过量）（二氧化碳遇水生成炭酸）

氢氧化钠少量：化学方程式：NH4HCO3+NaOH=NH3·H2O+NaHCO3离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O氢氧化钠过量：化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·

足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量.过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量,在反应产物中存在.适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应,在反应产物中无剩余.

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2实质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2OCaCO3+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2

氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成HCO3-,那么CO2继续跟水生成碳酸,电离出氢根离子H+.H+是否会与HCO3反应生成H2O和CO2吗?最后还剩下什么例子在溶液中?这个是你的问题对吗?我帮你整理了一下

乙酯化大多用乙酸酐如果是乙酸的话.酯化是酸催化而且反应可逆为了促进反应平衡就要多加一种原料大都选择便宜的一种应该是乙醇便宜吧

第一步反应：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑第二步反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑总反应：2Al+4H2O+2Na2O2=2NaAlO2+2NaOH+3H2↑+O2

热心问友2011-09-07过量空气系数是实际燃烧进入的空气质量与理论燃烧所用的空气质量之比空燃比是混合气的空气质量与燃油质量之比过量空气系数大于1时,混合气为稀混合气,小于1时为浓混合气空燃比大于1

你的问题有难度呀.关键不知道你再问什么.1当你问的是写方程式时候不知道是写氢离子环视氢氧根时答根据化学常识2当你问的是化学实验时判断酸碱性时,答你可以用ph试纸等一系列试纸测,也可以用ph计策.

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O合并后即为Al2(SO4)3+8NaOH(过量)=2NaAlO2+3Na2SO4+4H