Fe3 与F-.Cl-.Br-.I-形成配合物时,其稳定性大小顺序为-搜答案-拍题作业网

随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱

不要被白痴误导FeF63-才是最为稳定的向三氯化铁,三溴化铁中加入KF可以观察到显著褪色

卤化物更容易溶于水,因为卤化物大部分都是离子晶体,离子晶体都是易溶于水的.卤素单质都是分子晶体,很难溶的.怎么叫详细解答?我说的这个是根本原因了,我不太清楚你还想问什么.

F2+H2==暗处混合==2HF（放热反应）Cl2+H2==点燃或光照==2HCl（放热反应）Br2+H2==△==2HBr（放热反应）I2+H2==△可逆==2HI（吸热反应）2F2+2H2O=4H

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

氧：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还：Cl-

因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.

氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到

F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2.因为还原性强弱：Fe2+>Br—所以氯气先跟还原性较强的Fe2+反应3.设原

对.氧化性越强的离子,其对应离子的还原性越弱.

我把它改写一下:改写为:I2、CL2、F2、O2、Br2、Fe(3+)、Fe(2+)、SO3、SO2、S、HBrO、HIO、HClO、HBrO4、HIO4、HCLO4、KMnO4、K2MnO4、MnO

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

2F2+2H2O=O2+4HFFClBrIAt的金属性越来越强所以F的氧化性最强能够氧化水中的氧而且与其它四个元素的单质与水的反应规律不同

对的,他们的氧化性越来越弱,所以反应越来越难.再问：哦，F和Cl也是吗再答：是

2F+H2=2HF条件无.cl2+H2=2HCL光照Br2+H2=2HBr加热I2+H2=2HI持续加热,反应可逆

由于他们的核外电子层数个不相同.原子半径小的（F)最外层电子受核的引力较强,其得到的电子能力较强,即氧化性较强.反之,原子半径大的,最外层电子在受核的引力较弱,即氧化性弱.因此随着FClBrI原子的核

氧化性与还原性是要通过电极电势来判断的,但是常用的物质可以通过元素周期律和反应方程式来判断反应物的氧化性大于生成物的,还原性也是卤素从上到下,单质是氧化性增强的,所以离子是还原性增强的又有I2+SO2

1.2Na+F2=2NaF;Cu+F2=CuF2;2Fe+3F2=2FeF3；(常温下即可进行)2.2Na+Cl2=2NaCl;Cu+Cl2=CuCl2;2Fe+3Cl2=2FeCl3；(需加热)3.