Fe.Cu.浓硝酸构成的原电池

事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以

就是说把铁放入氯化铁溶液中吗?那主要反应就是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,是一个化学腐蚀；如果铜放入Cu2+的溶液的话,由于Fe比Cu活泼,也可以发生电化学反应：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：C

负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2

负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的

因为Fe更容易失去电子再问：可是正极反应看的是离子的氧化性正因为Fe的还原性最强所以它的离子氧化性最弱再答：Cu与FeC3能发生反应不再答：嗯，你说的很对再问：那为什么呢再答：Cu与FeC3能发生反应

负极：Cu-2e====Cu2+正极：2NO3-+2e+4H+=====2NO2+2H2O找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以

再答：还有半张等早上再发给你再答：再答：望采纳！

化学方程式Cu、Zn等二价金属浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O能进行氧化还原反应所以能构成原电池Zn是负极负极

因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极

Cu2(H+)+2(e-)=H2FeFe-2(e-)=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2

亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极：Fe-2e=Fe2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,

得去看下高三的化学课本才知道,电子从负极流到正极,正极吸收电子,氧吸收电子生成氢氧根会与cu生成氢氧化铜,如果能生成cu,说明电子被cu吸收了,氧气没吸收到,我忘记了,

因为浓硝酸中的水分少,硝酸分子浓度较高,硝酸分子中的五价氮存在不稳定性,所以在化学反应中优先反应,所以化学性质主要以五价氮的化学性质为主,表现为强氧化性,对金属有钝化作用,又因为浓硝酸中,水的含量少,

个人觉得第一个能构成~

Cu与Fe组成的原电池反应快.因为电极材料的金属活泼性相差越大,活泼电极失电子的倾向越大,原电池反应越快

按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表

Cu不能置换出Fe,但Cu与FeCl3发生的不是置换反应,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应可以自发的进行,因为Fe3+氧化性强的原因.反应中Cu失电子,Cu为负极,C为正极