作业帮Fe(SCN)3的配位数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:19:20
（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）.(3-n)是电荷数我们老师这么说的n的值域为[1,6]整数这个是对的不过离子方程式应该不止这一种还比如（Fe3+）+（3SCN-）==[
不用.它其实是一个离子,1-6个硫氰根跟铁化合的情况都是存在的,不过一般写3
解析：Fe（SCN）3在溶液中是动态平衡,它有一个反应平衡：Fe（SCN）3＝（Fe）3++3（SCN）-（＝表示可逆符号）根据勒沙特列原理,加入FeCl3溶液或KSCN溶液,此时（Fe）3+或（SC
六硫氰酸合铁(Ⅲ)酸钾Fe的配位数6祝你新年快乐
生成的是硫氰化铁（三价的铁）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3kCl
不是的,因为这是在溶液中的反应,所以看离子反应,但如果是气体,就直接看方程式
您的意思是加入氯化钾后溶液中铁离子的浓度增加是吧,这个趋势不正确,你可以写写离子反应方程式,发现铁离子的浓度与氯离子和钾离子的浓度无关,所以趋势应该是不变.再问：哦，你是说，离子方程式中KCL被删掉了
离子方程式是这样的Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从
血红色络合物络合物介绍http://baike.baidu.com/view/42694.htm
化合物一般被称为某化某的,但Fe(SCN)3是络合物,故可以称为硫氰合铁!
是溶液因为[Fe(SCN)3]是络合物
因为是MnO4-强氧化性,Br-一般会被氧化成较稳定的BrO3-,而MnO4-则变为Mn2+（酸性条件）,离子的电价平衡拿H+和H2O配平就好6MnO4-+5Br-+18H+=6Mn2++5BrO3-
根据化学平衡移动原理,化学平衡会向减弱改变的方向移动.因为向反应中加入Fe3+,所以反应会向减少Fe3+的方向进行,即向正反应进行.而且Fe(SCN)3是络合物,不含Fe3+
Fe2(SO4)3+6KSCN==2Fe(SCN)3+3K2SO4
有氧化性的不是络合离子,而应是Fe3+.（实质是,[Fe(H2O)6]3+,所有的离子都应是溶剂化的,在水中即应是水合的）所以,一次算出各个络合离子中Fe3+在水中的溶度,越大氧化性越强.Kf应用举例
应该是第四个.在第一个中,加入少量浓NH4SCN溶液后,相当于增加了SCN-离子的浓度,所以平衡会正向移动.所以错误.在第二个中,加入少量浓Fe(SCN)3后,虽然平衡会逆向移动,但是增加了溶液中Fe
Fe(SCN)n,n=1～6
方程不好打就是生成氢氧化铁和硫氰化甲硫氰化钠
1.在氰化物溶液中通入氯气,即可产生氯化氰气体.NaCN+Cl2－＞CNCl+NaCl,氯化氰与硫化钾反应,生成硫氰化钾CNCl+K2S=KSCN+KCl或用单质硫与氰化钾共热2.它并没有三价铁离子,
N配位,后者比前者明白但用前者也认为是对的