作业帮fe(no)3 h2so4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:28:01
n=(9a+b)/3+3(a+b)-2a=4a+4b/3
开始都是析出沉淀（聚沉）还有Fe3+可以氧化I-硫酸沉淀消失,得到黄色溶液HI的话沉淀消失,溶液变为棕黄色（I2）
主要和硫酸硝酸的浓度有关（稀硫酸弱氧化性生成H2,浓硫酸和硝酸强氧化性不产生H2）1.硫酸稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑浓硫酸:常温下,铁在浓硫酸中会发生钝化现象,指铁的表面被浓硫酸氧化
这里是氢氧化铁（三价的）,所以生成的是硫酸铁Fe2(SO4)3和水,如果是氢氧化亚铁（二价的）,则生成硫酸亚铁(FeSO4)和水,两者是对应着的,很好记,这样下次就不用问啦新加的：2Fe(OH)3+3
Fe(SO4)3是错误的,应该是Fe2(SO4)32Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
红褐色胶体逐渐溶液,溶液变成棕黄色!不懂HI我!
化和：H2O+CO2=H2CO32Fe(OH)3-加热-Fe2O3+3H2O置换:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2KMnO4加热＝K2MnO4＋MnO2＋O2向上箭头酸与碱:H2SO4+2NaOH
浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6HNO3↑
1、H2O+CO2=H2CO32、2H2O=电解=2H2↑+O2↑3、3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再问：复分解反应要4个的再答：
第一个已经平了,第二个：Fe+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2↑
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3是弱碱,H2SO4是强酸,强酸和弱碱在绝大多数情况下都会发生中和反应,只是这里的Fe（OH）3是固体（或是溶胶）,不是溶液.方程式如下：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
2FeSO4+H2SO4+2NaNO2——2Fe(OH)SO4+2NO+H2O+Na2SO4再问：H没有配平啊人在不？再答：2FeSO4+H2SO4+2NaNO2——2Fe(OH)SO4+2NO+Na
先生成NO是因为溶液里有NO3[-]这个强氧化性的离子,在酸性下与铁反应,会先被还原生成NO气体散发出去了,溶液里NO3[-]浓度减少到一定程度后甚至几乎没有了话,此时H+的氧化性就表现出来了,会继续
氢氧化铁逐渐溶解,溶液变为黄色.反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O如果向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先有红褐色沉淀生成,后沉淀溶解.因为向胶体中加入电解质溶
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O,因为氢氧化铁是固态,要写化学式
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O中,6摩尔的硝酸反应只生成3摩尔的NO,反应是硝酸中N得电子,反应后3摩尔Fe(NO3)3中N还是+5价,只有3摩尔N是+2价也
Fe（OH)3+H2SO4===FeSO4+3H2OCa（OH)2+CO2===CaCO3↓+2H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O