作业帮FE S=FES配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 01:58:17
Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是2.5×10^-9mol
D有1molO2参加反映,则反应中有6mol电子转移再问：WHY?再答：因为根据反应方程式可知，有氧元素和铜元素的化合价下降，只有硫元素的化学价升高所以1mol氧气转移4mol电子2molCu转移2m
3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2O+2-2+5+3+3+6+2FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O↑↑↑↓12*28*33升
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S.规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低.
Fe：+2--+3升了e-*1S:-2--+6升了e-*8总升了e-*9*1N：+5--+4降了e-*1总降了e-*1*9故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HN
Fe和FeS还真的只能用磁铁,因为酸和这两个都能反应,而且这两个都不溶于水,没办法过滤分离S和FeS,加入CS2,S易溶于CS2中,然后经过过滤就可以分离这两种物质
第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.
2FeS+O2+2H2O=2Fe(OH)2沉淀+2S固体如果还有O2,发生下面反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
H2+Cl2=2HCl算么?
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2；有问题可追问!
常温下是很缓慢的氧化过程,可以视作不能,加热可燃烧
FeS+2H+=Fe2++H2S
反应FeS+2HCl===FeCl2+H2S强酸制弱酸,H2S是弱电解质也是弱酸
亚铁是指+2价铁,应是硫化亚铁铁FeS
错氯的氧化性比硫强,因为硫只能把铁氧化成正二价,而氯可以把铁氧化为三价；氧化性的强弱取决于得电子能力的难易程度大小,不是数目多少,谨记.
FeS+2H+==H2S+Fe2+
A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的
FeS中S-2Fe+2Cu2S中S也是-2Cu+1