作业帮Fe S=FeS 加热温度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:21:30
Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是2.5×10^-9mol
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
贡和硫,应该是化合物.
Fe和FeS还真的只能用磁铁,因为酸和这两个都能反应,而且这两个都不溶于水,没办法过滤分离S和FeS,加入CS2,S易溶于CS2中,然后经过过滤就可以分离这两种物质
第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.
2FeS+O2+2H2O=2Fe(OH)2沉淀+2S固体如果还有O2,发生下面反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
因为溶解度Zn（OH）2>ZnS,所以不会生成Zn（OH）2↓,而是ZnS↓.
H2+Cl2=2HCl算么?
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2；有问题可追问!
常温下是很缓慢的氧化过程,可以视作不能,加热可燃烧
Fe+S=FeS(等号上写加热符号）
1.6g增加的是S的质量,也就是0.05mol而单质只有0.1mol所以单质和S的原子数之比是2:1所以是B铜
FeS+2H+=Fe2++H2S
反应FeS+2HCl===FeCl2+H2S强酸制弱酸,H2S是弱电解质也是弱酸
亚铁是指+2价铁,应是硫化亚铁铁FeS
FeS+2H+==H2S+Fe2+
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe
A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故B错误；C．放电时，电池内部锂离子向正极移动，
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的
FeS中S-2Fe+2Cu2S中S也是-2Cu+1