F2中键能为什么比CL2中的键能小

因为F2太活泼,直接与H2O发生反应,而不能与NaCl反应.2F2+2H2O=4HF+O2根据元素周期表中卤族元素递变得规律,F2的非金属性最强,即氧化性最强,而其他卤素并没有它活泼.因此在NACL的

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：F2淡黄绿色,Cl2黄绿色,Br2红棕

因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以

F-F（36.6Kcal/mol)的BDE和I-I(36Kcal/mol)基本一样,F-F键易断裂程度与I-I键类似.而C-F的键能（117Kcal/mol,最强单键之一）比C－Cl,C－Br,C-I

F2(浅黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(深棕红色),I2(紫黑色)亲!

氟气：淡黄色（气体）所以：颜色加深,密度变大

F2Cl2Br2I2的原子具有稳固的电子结构,它们的价电子已经用于形成共价键,是饱和分子.这些单质本身的结合力来源自分子间的相互作用,而不是共价键.所以不能用共价化合物的知识进行判断.

不对,电负性必须要不同元素间才有意义,单质里每个原子或分子都是一样的,不表现极性,这里靠的是分子间作用力,分子质量越大,分子间作用力就越大.明白了吗.

同一主族的非金属元素,从下至上,非金属性逐渐增强,其单质氧化性逐渐增强

(1)对于非金属单质来说可以这样理解.（2）①释放2878J②释放2869J.物质的量相同,生成物反应物除了正、异丁烷不一样其余相同.所以说相同物质的量正丁烷的能量高,所以是吸热,你用方程式加和也能做

氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小

氟气>臭氧>次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸（氧气）,此顺序是在一般情况下,可以根据电极电动势看出,也可以根据一些反应来看.关于臭氧和次氯酸,臭氧能氧化银到+3价,次氯酸不行,臭氧能氧化过氧化钠,次氯酸不

氯气有少量与水反应.Cl2+H2O===HClO+HCl.主要是Cl2与SO2反应.Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

因为氟气更易与水反应,所以在水溶液中不会生成氯气的,生成的是氢氟酸和氧气的.2F2+2H2O==4HF+O2只有在熔融状态下才能得到氯气的.

很明显是N2,因为N2最不活泼,所以可以想象这个氮氮之间的叁键的键能最大,而且还可以从另一个方面考虑,叁键的键能当然比单,双键的要大.

氟的非金属性比氯的强,所以氟与水的反应比氯要剧烈.再问：是不是对于金属来说，金属性越强反应越剧烈，对于非金属来说，非金属性越强反应越剧烈？再答：对。再问：明白，谢谢喽

F2.因为F2的化学势能在卤素中最高（最强的单质氧化剂）,另外HF是卤素氢化物中最稳定的,根据热力学知识可知两个或几个物质化合放出的能量越大化学键越稳定,所以可以反推HF既然很稳定也就是说H2与F2反

CL2的氧化性一般没有氧气强,只不过它更活泼,Cl2的键能低,易反应.其实咱们所说的氧化性孰强孰弱这样的概念是不对的,氧化性强弱是和物质的浓度（气体是分压）有关的,强氧化性物质经过稀释也会使氧化性变弱

氟与氯都是非金属元素,且都有很强的氧化性,它们最外层电子数都是一,但是氟的原子半径小于氯,所以氟的氧化性强于氯,所以反应更剧烈,在元素周期表中氟的氧化性最强

Cl2比Br2更容易与H2反应,是因为产生的HCl的键能比HBr大,补偿了Cl2断键消耗的能量.实际上,Cl2非金属性更强,氧化性更强,更容易与H2反应,放出的热量也更多.考虑反应难易要综合考虑,只考