作业帮求赤铁矿里的氧化铁质量分数已知铁的含量为百分之八十
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:03:14
80%×70%（氧化铁中铁的质量分数）=56%1500t×56%÷98%=857t1500t×（1-3%）÷56%=2598.2t理解请及时采纳!
fe2o3中铁的质量分数为160分之112=10分之7=70%=0.7某赤铁矿中氧化铁的质量分数为60%=0.6所以,赤铁矿中含铁的质量分数：0.6乘0.7=0.42=42%碳酸钙质量：2000gx9
[13g乘于(112除于160)]的积再除于15g乘于100%约=61%
设为y,y=56%/112*160,解出y就行了.
Fe2O3----2Fe160112x620t160/x=112/620tx=885.7t其中含有氧化铁的质量885.7t再问：求的是质量分数再答：还缺一个数据呀再问：那个题目打错了不好意思，铁元素质
Fe%=50%*112/160=35%
因为氧化铁中铁的质量分数=[（56*2）/（56*2+16*3）]*100%=70%而6克的铁元素肯定是从氧化铁中来的,占氧化铁的70%,所以对应的氧化铁的质量=6/70%约=8.57克,因而赤铁矿中
氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&
适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.
赤铁矿成分主要为Fe2O3分子量为160其中Fe所占质量为112故三氧化二铁也就是氧化铁的质量分数为59.5%乘以160再除以112等于85%
Fe2O3-------2Fe16011290%x160/112=90%/xx=63%
Fe2O3-----2Fe160112x49%160/x=112/49%x=70%
赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了
Fe2O3中铁元素的质量分数为112除以160乘以百分之百=70%设赤铁矿的质量为m,氧化铁的质量分数为xm乘以x再乘以Fe2O3中铁元素的质量分数=m乘以56%x乘以70%=56%x=80%答：氧化
设氧化铁质量为X3CO+Fe2O3==(高温）2Fe+3CO2'''''''''''''160''''''''''''''''''''''132''''''''''''''X'''''''''''''
设在1千克中有氧化铁x千克x*112/160=1*0.49x=0.7kg所以赤铁矿中含氧化铁的质量百分含量为0.7/1＝70％
相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%
FE2O3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O1603*98400X=20-8.8-11.2gy=28g1）该赤铁矿是否具有开采价值11.2/20*100%=56%具有开采价值.（2）反应所得
1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255
3.2*112/160=2.24g2.24g/5.5*100%=40.7%该赤铁矿含铁元素40.7%