求某一物质的标准摩尔燃烧焓减去标准摩尔热力学能的值

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T),　　定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都

表示燃烧热的那个化学反应的反应焓就等于所燃烧物质的燃烧焓.

摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH/ξ）,反应进度ξ=（n-n0)/v.v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

M=22.4*密度

有机物的相对分子质量=2.667*22.4=603g有机物中含有n(H)=0.1mol,n(H)=1.8/18*2=0.2mol所以分子中含有C原子数=0.1*60/3=2,H原子数=0.2*60/3

当然不是,标准摩尔燃烧焓是标准压力下,温度为T时,物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变.这里面为所有元素都指定了产物,氢变液态水,碳变气态二氧化碳,氮变氮气,氯变氯化氢水溶液,金属变为游离状态

是对的.是焓变的一种,它不会因为反应的不同或者反应的量或者反应是否充分而变化的.但是会随温度的改变而改变.是物质的特性,就如电阻不会随电压电流改变一样.

什么叫“物质的标准摩尔反应熵变”?标准摩尔反应熵变是针对反应定义的,对于物质无此一说.或者你的意思是“物质的标准摩尔熵”?对于一般物质,标准摩尔熵都是正值（只有在绝对零度下,完美晶体的标准熵才为零）.

标准生成焓由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓),以符号△fH表示.最稳定的单质的标准生成热规定

空气中含有成分比较多,你不能确定测量的物质,在不充分燃烧的情况下能充分放热,可能有其他的反应,而且如果空气用高压可能会有液化,燃烧热就不确定的了.所以主要突出标准两个字,加入高压氧气.充分燃烧.

标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的稳定单质化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质完全燃烧时的焓变.根据标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

1.错.金刚石不是最稳定单质.2.错,应该低于临界温度.3.不变化.可逆!4.错,显然不是,可能是你打错了5.错,理由同1,可改成石墨6.Qp=Qv+△（pV）△(pV)=△nRT

标准摩尔生成焓的概念要比标准摩尔燃烧焓要大.每一个单质或化合物都有标准摩尔生成焓,而标准摩尔燃烧焓只有可燃物才有.还有一个不同点,标准摩尔生成焓指的可以是不完全燃烧的产物（如CO）,而标准摩尔燃烧焓只

标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下一摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时的反应焓变.简称燃烧热.

从定义出发,根据标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的　稳定单质　化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质　完全燃烧　时的焓变.这里要注意：标

根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标

一般来讲,根据热三律规定的熵的零点来度量的物质的熵均为正；但有些溶液中的离子不以热三律规定的熵的零点作为起点,而以H+的熵值为标准作为起点,认为它是零,则必然有些离子熵值小于H+,为负

这是概念性问题.标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变.标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变.稳定单质的标准摩尔生成焓为零,而其标准摩尔燃烧焓不为零.