作业帮f (v)是理想气体分子在平衡状态下的速率分布函数, 函数式的物理意义是:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:29:14
选B,可以用理想气体状态方程,PV＝m/M*RT,温度不变,体积增大,压强减小,然后就按照平均自由程公式就可以判断了,选B
理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）
不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言Mv2==3RTM相对分子量,v平均速率,R=8.314j/mol.KT为温度不同气体
基本一定,在平衡位置振动,（也就是化学键）再答：基本一定。分子（原子）在平衡位置振动，即所说的化学键
注意是分子速度在x方向分量的平方的平均值,平方之后则与方向无关了...
气体分子的方均根速率等于根号（2RT/M）或根号（2kT/m）,R是普适气体常量,M是相对分子质量,k是玻尔兹曼常量,m是分子的质量.取室温为27°C,即300K,则氢气的方均根估算值约为499m/s
少条件无误……温度、压强和内能至少还要有一个……
理想气体的微观模型为：每个分子被模型化为具有一定质量、不计体积,无气体间粘滞力的小球.所以,理想气体就是数量巨大的理想弹性小球的无规则运动.
活塞压缩做体积功,气体获得热量温度升高,内能增大,同时温度升高,热运动增强,故分子平均动能也增大；由于是理想气体,分子势能定义为分子间由于存在相互的作用力,从而具有与其相对位置有关的能,理想气体分子之
理想气体分子平均能量公式是E=（t+r+2s）*（kT/2）,式中t,r,s分别表示平动,转动,振动的自由度,因而E表示分子的动能和内部运动能量的统计平均值,与体积无关,没有考虑分子之间的分子势能.热
(1)平均动能只与温度有关,相等.(2)NA(3)(VA/NA)^(1/3)
如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机械运动的本质区别就是前者
理想气体,指的是分子间作用力和分子本身体积可以忽略.某气体分压,指的是在孤立系统里面,假设排除其他所有气体而维持系统体积、温度不变的时候,该气体的压强.平衡分压就是在反应达到平衡的时候它的分压咯.
3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问
∫(∞,0)(1/2)mv^2f(v)dv表示平均动能如果f（v）是麦克斯韦速度分布律的话∫(∞,0)vf(v)dv是平均速度∫(∞,0)v^2f(v)dv这个东西没什么含义是求方均根速度的中间量还得
很简单啊内能＝i/2*（nRT）＝i/2*P*V＝E所以P＝E/V*（2/i）单原子P=E/V*（2/3）双原子P=E/V*（2/5）两个相加就是答案16E/15V
这个明显是0——————如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机
有的书明确地说,气体的体积增大时,分子势能增大;有的书又说不是这样.究竟如何?“气体的体积增大时,分子势能增大”的主要论据是:气体分子间距离较大,分子的相互作用是吸引力;体积增大,则分子间距离增大,吸