水合铜离子为什么是蓝色-搜答案-拍题作业网

通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,

因为铜是晶体,而铜离子已经是离子了,状态不同了.如果你是高中生的话,建议你不要钻研了.高中的东西,好多地方都解释不通的,而且你要是真的懂的特别多的话,很可能反而做不对题了个人观点,仅供参考,

Cu2+,V4+,Cr2+知道这仨就行了.只要熟练运用配位场直接算就可以了!

不要被白痴误导Cu(H2O)42+是平面四边形配位的

氯是比水强的配体,造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高,跃迁所需波长减小再问：氯？？？是四氨合铜啊再答：打错了，就是氨

不同的价态颜色不一样,另外还与与之结合的原子,以及化合物性质有关

铜离子中的3d电子跃迁是吸收橙色的光,铜离子就显示橙色的补色即蓝色

Cu2+的配位数一般是四个,或说Cu2+四配位的居多,这是由Cu2+的本性（离子电荷、离子半径、离子的电子层结构）决定的,是Cu2+配位规律之一,并没有太多道理可讲.其实,Cu2+也有二配位、三配位的

因为跟不同离子水合,会显出不同颜色三氧化二铬,氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的.如果你想单独说3价铬离子什么颜色,很难说明,我们教授也说,一些书写绿色,一些书写紫色,主要看它跟什么离子在

四水合铜是蓝色六水合铬是紫色/不纯为绿色六氨合铬是黄色

用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但

配合物晶体场分裂,电子从能量低跃迁到能量高的状态吸收不同频率的光的能量.不同的配体场强不同.如果吸收的光的频率不在可见光区则显无色.具体请见配位化合物晶体场理论,一言难以尽之.其实四氯合铜离子不是绿色

铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对（“电子对给予-接受键”称作配位键）鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问：我想知道铜离子提供什么空轨道　是什么亚层

Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+

这跟分子原子的内部结构有关,有点复杂.就像单质铜是红色的,而含有铜离子的溶液就呈现蓝色,碱式碳酸铜粉末却是绿色的；分子原子结构不同,对光的吸收反射折射等不同,在原子中还有电子跃迁的现象,等等,很多因素

楼上的,你家的盐是绿色?水合铜离子[Cu(H2O)6]2+是蓝色,氯化铜中有[CuCl4]2-显棕黄色两种颜色混合就是绿色了

化学变化

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问：为什么还有4p轨道呀，CU的电

Cu(H2O)42+4d轨道没有电子；而Cu(H2O)62+的4d轨道有2对电子,所以后者受可见光照射能发生d-d跃迁,产生颜色.

这个很复杂,可以浅显地理解为铜离子在稀溶液中的颜色为蓝色,在浓溶液中显绿色,在固体中颜色就更深了.