水合肼还原铁离子-搜答案-拍题作业网

不可以因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓

你这个是什么程度的问题?大学,高中,高中竞赛?通过查电极电势表可知：Fe[2+]+2e==>FeE°=-0.44Fe[3+]+3e==>FeE°=-0.04根据还原电势即可知道铁离子比亚铁离子易还原.

氯是比水强的配体,造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高,跃迁所需波长减小再问：氯？？？是四氨合铜啊再答：打错了，就是氨

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+2H2O

可以的碱性条件下：SO32-+2Fe3++2HO-==2Fe2++SO42-+H2O酸性条件下：SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+

在高温下分解成N2、NH3和H2,不同条件,有不同分解方式,总的来说化学式都是2N2H4=2NH3+N2+H2

2Fe3++Fe=3Fe2+

3价铁离子有氧化性遇到弱还原剂（铜、铁）被还原成亚铁离子Fe2+（常考）遇到强还原剂（活泼金属）被还原成单质铁.

因为跟不同离子水合,会显出不同颜色三氧化二铬,氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的.如果你想单独说3价铬离子什么颜色,很难说明,我们教授也说,一些书写绿色,一些书写紫色,主要看它跟什么离子在

四水合铜是蓝色六水合铬是紫色/不纯为绿色六氨合铬是黄色

加入Zn置换出Fe

用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但

配合物晶体场分裂,电子从能量低跃迁到能量高的状态吸收不同频率的光的能量.不同的配体场强不同.如果吸收的光的频率不在可见光区则显无色.具体请见配位化合物晶体场理论,一言难以尽之.其实四氯合铜离子不是绿色

铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对（“电子对给予-接受键”称作配位键）鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问：我想知道铜离子提供什么空轨道　是什么亚层

当然是前者稳定,因为水合铜离子受热容易分解!

是可以的,有还原性就行了.我用的是亚硫酸钠还原的,得到的是海绵金,黄褐色的.沉淀干燥后高温灼烧变为黄色,金属光泽.

因为亚铁离子氧化性较弱,属于弱氧化剂,所以应该用较强的还原剂将其还原.而三价铁离子属于强氧化剂,一般的还原剂就可以和它反应了.（氧化还原反应中,氧化剂和还原剂至少需要一方较强,反应就容易或可以发生.）

楼上二位解释不全面,当硫离子少量时,2Fe3++S2-=2Fe2++S↓当硫离子过量时2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓硫化亚铁难溶

化学变化

溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答：打错字了，补充一下，分子一般没有电性，离子一般带正电或负电，游