水合离子的原子级分辨图像
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 02:31:56
带电的粒子就是离子,如Cl-,H+;不带电的粒子就是分子或原子,其中,在化学反应中可以再分的就是分子,如O2,H2,不可以再分的就是原子,如O,H.
共价键.当然这些共价键中可能有特殊的共价键——配位键.再问:那么在NH4CL中是不是只存在离子键如果是的话那么铵根离子中不是有共价键么?再答:有。NH3+H+→NH4+,NH3中N原子与3个H原子之间
Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶
照常写出化学式后,在右上角写上他带有的电荷(或称价数)比如氢离子,就写成H+氯离子写成Cl-(都是写在右上角)如果是不知道的名称,除非他有讲正或负几价,或是阳离子或阴离子,不然你判断不出来的如果是有化
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+2H2O
Cu2+的配位数一般是四个,或说Cu2+四配位的居多,这是由Cu2+的本性(离子电荷、离子半径、离子的电子层结构)决定的,是Cu2+配位规律之一,并没有太多道理可讲.其实,Cu2+也有二配位、三配位的
因为跟不同离子水合,会显出不同颜色三氧化二铬,氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的.如果你想单独说3价铬离子什么颜色,很难说明,我们教授也说,一些书写绿色,一些书写紫色,主要看它跟什么离子在
1、金属与非金属形成的化合物是离子构成物质2、由分子组成的物质:非金属气体、非金属元素间形成的化合物3、由原子构成的物质:金属单质、稀有气体、非金属单质.一般来说是这样的,详细的大学会学到,到时说法会
能导电的是水合离子不能导电的是溶质分子~
箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供空轨道,如四水合铜络离子中,水中的O提供孤电子对,Cu2+提供空轨道再问:为什么是箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供空轨道,再答:箭头的指
用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但
铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对(“电子对给予-接受键”称作配位键)鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问:我想知道铜离子提供什么空轨道 是什么亚层
Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+
(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓(氢氧化钡不足)(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2
核外电子的数目之和如果等于质子数,则是原子结构图;如果核外电子的数目之和大于质子数,则为阴离子;如果核外电子的数目之和小于质子数,则为阳离子
目前为止,在元素周期表中共有119种元素.原子是构成分子的基本单元,分子可以分为单原子分子和多原子分子,单原子分子的化学式与原子相同,多原子则不同,一般惰性气体和金属为单原子分子,比如氩是单原子分子(
离子化合物是电解质,一般晶体状态时不能导电,溶解或熔融状态时能导电,原子化合物我忘了
溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答:打错字了,补充一下,分子一般没有电性,离子一般带正电或负电,游
规律:化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问:为什么还有4p轨道呀,CU的电
物质溶解于水,通常经过两个过程:一种是溶质分子(或离子)的扩散过程,需要吸收热量;另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,放出热量.当放出的热量大于吸