水合离子的书写

共价键.当然这些共价键中可能有特殊的共价键——配位键.再问：那么在NH4CL中是不是只存在离子键如果是的话那么铵根离子中不是有共价键么？再答：有。NH3+H+→NH4+，NH3中N原子与3个H原子之间

Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶

酸性环境就有氢离子,不可能出现氢氧根；同样碱性环境就有氢氧根离子,不可能出现氢离子.而且不管酸性碱性,离子方程式中往往都会有水参与或是生成.电解池“阳氧阴还”,阳极若不是惰性电极就会参与反应,阴极电极

带电荷都是1价,就不写了,直接写符号H+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O消去一样的H+OH=H2O

拆开写：硫化钠不拆开写;过氧化钠、氧化钠、水

不拆的：所有的气体、单质、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱关于有关量的离子方程式的书写记住应以少量的为标准来定过量的

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+2H2O

如果加入的碱过量的话,也就是你说的情况,那么硫酸铝和氢氧化钡会生成,硫酸钡沉淀和偏铝酸钠溶液.但不管怎样的比例,参加反应的离子有硫酸根,铝离子,钡离子,氢氧根离子.反应的离子方程式为：2Al3++3S

Cu2+的配位数一般是四个,或说Cu2+四配位的居多,这是由Cu2+的本性（离子电荷、离子半径、离子的电子层结构）决定的,是Cu2+配位规律之一,并没有太多道理可讲.其实,Cu2+也有二配位、三配位的

因为跟不同离子水合,会显出不同颜色三氧化二铬,氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的.如果你想单独说3价铬离子什么颜色,很难说明,我们教授也说,一些书写绿色,一些书写紫色,主要看它跟什么离子在

用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但

铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对（“电子对给予-接受键”称作配位键）鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问：我想知道铜离子提供什么空轨道　是什么亚层

Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+

（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（氢氧化钡不足）（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2

离子方程式书写的常见错误1．主观臆断,不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成C

是的

溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答：打错字了，补充一下，分子一般没有电性，离子一般带正电或负电，游

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问：为什么还有4p轨道呀，CU的电

物质溶解于水,通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程,需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用,形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程,放出热量.当放出的热量大于吸

¨Na+[:Cl:]-=Na+＋Cl-¨应该是这个吧.