作业帮水分子的杂化过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 17:37:20
最好不要把物质想的这么具体化,原子有obital,例如H原子的电子的分布是球形的,但这只占90%的电子的分布概率,电子可以在无限远,所以原子没有确定的范围,我们平时那么思考问题只是便于理解.水分子之间
H2O
4-1.水分子的结构在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子
每个水分子的直径是4×10-10m它的体积是π/6(4×10-10)m3=3×10-29m3
先理解相对含量的梯度,通俗地说,浓度大的液体中水分子相对含量小,浓度小的则大,这种差别由大到小就是梯度（这是通俗地解释法哈,别太纠缠这个……不然你得去看场论初步……）所以这句话的意思是水分子顺这个梯度
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
水分子就一种,H2O
A、水蒸气遇冷凝结成水的过程中水分子没有变化，属于物理变化；B、蔗糖和水混合后得到糖水的过程中水分子没有变化，属于物理变化；C、水通电变成氢气和氧气的过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，属
水蒸发的过程中,水分子本身_没变_,只是水分子_吸收__能量,水分子运动__加快_,水分子之间间隔_增大__,属于_物理_变化
B水分子运动速度加快,水分子之间的间隔变大,液态水变成了水蒸气
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
好像是SP2,不对的话,楼下指正.
水分子的摩尔质量是18g/mol,1mol水有2mol的H原子（就含2mol电子）和1mol的O原子（也就含有8mol的电子）,而1mol=6.02×10^23,这样1000g/18g/mol×2×8
水H2OH2O的摩尔质量就是M=18g/mol那么10gH2O的物质的量n=10/18=5/9mol那么N=n×NA≈5/9×6.02×10^23个=3.34×10^23个
脱去的水分子中的氢来自氨基酸的氨基,氧来自氨基酸的羧基.形成肽键数=脱去水分子数
分别为第二阶段和第三阶段
水分子中氧原子为中心原子,氧原子连两个氢原子,故有两个成键电子对,孤电子对为1/2(6-2×1）=2,所以价层电子对为2+2=4,即发生sp^3杂化,为正四面体形.由于两个为孤电子对,最终形状为V形,
H2O水分子式应该就一个,但是水之间可以形成氢键.组成不同的空间结构.
2H2O——（通电）2H2↑+O2↑