水分子的分子势能与冰分子的分子势能-搜答案-拍题作业网

少了温度的条件吧,如果温度一样的话是水蒸气的分子势能大于水的分子势能温度一样,动能就一样,因为水变成蒸汽要吸热所以总能量是蒸汽多,所以势能大

都含有氧原子

先从固态的冰（0℃）说起：一定质量的冰处于固体状态（0℃）时,全部水分子缔合在一起形成四面体结构,其中有较大的空隙,故密度较小,体积较大.将冰加热熔化成水时,缔合水分子中的一些氢键断裂,体积减小,由于

势能有斥力和引力.在平衡位置r0时相对平衡,小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力.但无论何时,引力与斥力都是同时存在的.并不是绝对的距离大作用力就小,你理解错了,要看分子在平衡位置的什么

单质是密度越小的分子势能越大,比如铝的比热比铁大,铁的比热比铜大.化合物是化学性质越稳定的分子势能越大,比如水的分子稳定,水的比热就大,也就是水的势能大.

都是分子晶体,都含有氧元素.

从定义看嘛,分子势能在一定距离上是随着分子间距的增大而增大,超过了一定距离就是随着分子间距的增大而减小,这个距离大概是10倍的分子半径,超过这个距离就是要减小了,不到就是增大的.水中水分子之间的距离差

分子势能与分子具有的内能有关.温度决定了分子的内能大小.且内能决定分子的状态.故与状有关

你要了解这个问题,首先要清楚什么是势能,势能也叫位能,顾名思义是与相对位置有关的能量.它是一个系统内的能量,不是单独物体所具有的,而是相互作用的物体所共有.如果你能明白这一点就好说了,你应该学过物理,

因为温度是平均分子动能的标志,温度不变,则平均分子动能不变,又因为质量一定,所以总分子数不变,则分子动能不变.冰是固态,谁是液态,固态变液态分子间间距会增大,故分子势能增加.不懂再问.

氢氧化钠不是一种简单分子.在固体状态类似于离子晶体（很难说哪一部分是一个NaOH分子,NaOH仅代表了它的元素组成,不能代表它的结构）,在溶液态根本不存在所谓的氢氧化钠分子.因此说NaOH分子直径有多

除了楼上所讲的,我觉得最重要的还是分子结构不同,从而导致性质不同.水的结构式:H-O-H,其中氧是-2价,氧元素只能被氧化.而过氧化氢的结构式：H-O-O-H;氧是-1价,所以H2O2既可作氧化剂又可

一个水分子的相对分子质量是18g/mol.1molO2的质量是32g,分子数目是6.02*10^23故1个O2的质量为32g/6.02*10^23==5.32*10^(-23)g二氧化碳的相对分子质量

因为分子势能是假设分子相隔无穷远时为0,所以当两分子靠近时,势能会变小,故为负值.

1.分子距离在平衡距离处分子势能最小2.分子距离在大于平衡距离和小于平衡距离时其分子势能将增大3.分子距离在小于平衡距离时是斥力引起势能,最大值在零距离处.4.分子距离在大于平衡距离时是引力引起势能,

分子势能和分子动能的变化因素都与温度有关.分子平均动能与热力学温度成正比.分子势能与物体的体积、物体的物态（气、液、固）有关,而物体的体积、物体的物态（气、液、固）与物体的温度有关呀,所以分子势能与温

都含有氧原子、都是分子、

存在一个平衡点RO,且分子间的引力和斥力都随着距离的增大而增大1.分子距离在平衡距离处分子势能最小2.分子距离在大于平衡距离和小于平衡距离时其分子势能将增大3.分子距离在小于平衡距离时,斥力大于引力,

因为温度是分子平均动能的标志,所以0摄氏度的冰和0摄氏度的水分子动能相等.由于冰熔化成水要吸热,所以水的分子势能大.再问：势能跟吸热有关？再答：没有必然关系，上面的回答是推理所得：由于冰熔化成水要吸热

0度的冰融化为等质量的水,吸热,内能增加；而同质量同温,分子动能不变；故分子势能增加.因此,水中分子势能较大.