作业帮水,氟化氢,硫化氢热稳定性排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:23:10
水热稳定性一般包括蒸汽稳定性,沸水稳定性,前者一般在固定床上操作,温度文献上大都采用600或800摄氏度,根据自己的要求还可以选择是百分百纯水蒸气活着参有一定的氮气做载气；后者就是在常压下沸腾的水中测
非金属化合物大都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定,部分分子直接还有氢键!分子间作用力其实就是一种相互作用的引力,质量越大,吸引力越强,水分子的相对分子质量略小于氟化氢,所以分子间作用
一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
氟化氢》水》硫化氢热稳定性指的是受热是否容易分解一般来说非金属性越强其气态氢化物越稳定故.这是元素周期律的基础知识
热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,因热稳定性依次减小.
就是比氢氧化物的氧化性嘛,同族元素HF HCl,在上面的越稳定,所以氯化氢小于氟化氢 卤族元素氧化性最强,所以氯化氢氟化氢稳定性大于 硫化氢和甲烷硫比碳的氧化性强,所以C
氟化氢的氢键最强
浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取
HCl.H2S.HF从小到大虽然H2S可以秒杀人,但个人觉得HF不是开玩笑的.毒性太剽悍了,可以严重损坏人体组织.如果按致死量的话就把HF和H2S的位置对调一下
气体怎会有沸点,沸点是对流体来说的.
HF>H2O>H2S因为就非金属性看,F2>O2>S导致HF>H2O>H2S
①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）
通常从左到右氢化物稳定性由弱到强,从上到下其氢化物的范德华力越强,氢化物越稳定.但有例外情况：因为N.O.F三种元素的电负性强,与相邻氢化物分子（三种元素的氢化物均为分子晶体）的氢元素之间产生氢键.氢
热稳定性：HF>H2O>H2S.这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好.熔沸点：H2O>HF>H2S.常温下水为
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
HF沸点高分子
水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已
热稳定性是：HF＞H2O＞NH3.记住：非金属性越强,热稳定性越高.同时,元素周期表中,从上到下,非金属性越弱,金属性越强.从左到右,非金属性越强,金属性越弱.
氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气