作业帮氰根离子做配体时谁提供孤对电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:49:57
NH4+共价键和配位键（1个）,把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式
质子数 = 7 + 4 = 11电子数 = 7 + 4 - 1 =&n
NH4+共价键和配位键（1个）,你把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式氯化铵的电子式,你把上边那个图再画一遍,
10电子再答：和氨分子一样再问：怎么算的再答：一个氮原子含有七个电子再答：四个氢原子含有四个电子再答：但是铵根带有一个正电再答：证明失去了一个电子。所以最后是10个再答：你可以划一下电子式体会一下再问
离子放电都是有顺序的.阴离子中,氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子,所以在水容液中,后者永远不可能放电.希望你把离子放电顺序记劳.
再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了
AH2O孤对电子就是未成共价键的电子.O最外层有6个电子,只共用两对电子,因而含有2对孤对电子再问：NH4+为什么不是啊？再答：NH3含有一对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，就
打开后第3页就有[O]2-[|][O-S-O][|][O]
氟离子,这里指氟的盐,如氟化钠.氟离子在水中,会与少量水电离的氢离子结合成氟化氢,它的化学稳定性要比其他卤酸都稳定.因而水中呈现少量氢氧根游离,并显现为弱碱性.
N外层有五个电子,分开写就是2,1,1,1.后面的三个单电子分别于三个氢原子上的单电子成键.然后那个2,就是余下的孤对电子再与一个氢离子行成配位键,所以有一个正电.
CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,
[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道
氰酸也有两种分子结构,即正氰酸〔HO-C≡N〕和异氰酸〔H-N=C=O
18,两个氧原子16个,得到2个,共18个
打开后第3页就有
空轨道就是没有被电子占据的轨道,应该说所有的离子（原子）都有空轨道的,只不过这些空轨道有时候能被电子填充,有些则永远不会被填充.比如氢原子的2s、2p轨道都空着,但是从未见被填充过.而Zn2+的4s、
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.