作业帮氯能从碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:07:16
碘离子和氯离子在与硝酸根离子,钾离子共存的强碱溶液中能大量共存.碘离子和氯离子在与硝酸根离子,钾离子共存的强酸溶液中不能大量共存.因为在酸性环境中硝酸根具有强氧化性,可以将甸离子氧化为碘.8H++2N
甲基橙呈黄色的溶液为酸性,则含有H+H+和NO3-在一起是NO3-能表现出强氧化性,不能和还原性离子共存碘离子就属于还原性离子,所以不能共存
氯水中含有氯单质,氯单质能氧化碘离子,使之成为碘单质,碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的,因而会被萃取至四氯化碳中,而碘单质在四氯化碳中显紫色
A、可以共存B、酸性条件下,NO3-有强氧化性,能把I-氧化为I2单质,不能共存8H++2NO3-+6I-=2NO+3I2+4H2O选择A再问：那些离子能被硝酸根？有什么规律？再答：强还原性的离子能被
三价铁离子和碘离子发生氧化还原反应
氯能从含碘离子的溶液中取代碘,是氯的化合价降低,Cl2作的是氧化剂,说明氯比碘的氧化性强.碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,是碘的化合价升高,氯的化合价降低,氯酸钾是氧化剂,同样说明氯的氧化性强.这两个反应
没有矛盾第一个反应氧化剂是氯气,说明氧化性Cl2>I2,第二个反应氧化剂是氯酸钾,说明氧化性ClO3>IO3,还原性I2>Cl2,所以没有矛盾
置换出溴离子的应该是氯气分子.溴水可以置换出碘单质,因为溴单质的氧化性强,能与I-反应,将其置换出来.
那是溴酸根氧化性Br2>I2,BrO3->IO3-,后一个的原理大学才学,事实上BrO3-氧化性比ClO3-还强
不可以在酸性条件下NO3-可以氧化I-离子8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O
不可以!因为硝酸根离子在有H+存在的条件下就是硝酸,硝酸具有强氧化性能将具有强还原性的I-氧化,因此不能共存
NaBr不溶于丙酮,查溶解度,NaBr,NaCl在丙酮中都是沉淀
1无沉淀生成2无气体产生3不能发生氧化还原反应（高锰酸根离子和硫离子,和2价铁离子等）4不能发生双水解（铝离子和碳酸氢根）5不能生成弱电解质.6不能发生络合反应（铁离子和硫氢根）括号内举得是不能共存的
2Cu2++4I-==2CuI↓+I2
次氯酸根离子、高锰酸根离子在酸性条件下都可以氧化碘离子.再问：有什么特点吗比如氧化性什么的再答：是的，在酸性条件下，ClO-与MnO4-有很强的氧化性。
可以共存甲基橙在pH＜3.1时变红,所以溶液为强酸性.因此可以共存,并没有复分解反应,也没有氧化还原反应.
碘因为他的还原性更强
一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO,因为I-还原性强,能被HClO氧化
和硫离子生成硫单质；然后和碘离子生成碘单质；接着和二价铁生成三价铁；最后和溴离子反应