氯离子还是氧离子的氧化性强-搜答案-拍题作业网

氟离子,氯离子,硝酸根+氢离子（单个硝酸根没有氧化性）,3价铁离子,高猛酸根,过氧团,

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

不能再问：具有还原性么？？？再问：碘，溴离子一类的都可以！再答：氯离子还原性？再问：有么？？？？再答：氯离子具有还原性再答：王水就是由硝酸盐酸混合成的再问：有还原性就可以呀？？？再答：如果能反应王水就

氯离子的标准电极电势为1.3583,硝酸根的电极电势最高为0.934,不足以氧化氯离子

无机化合物中“四大还原剂”,I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+,“四大氧化剂”,MnO4-、Cr2O72-、ClO-、Fe3+

因为在溶液中,溶质离子处于水分子包围中,所以F2先和水接触,反应生成氧气.如果要实现氟氧化盐中的氯离子的反应,那需要无水的条件（熔融盐）.

从电极电势来看,水溶液中氧化性Cu2+>Sφө(Cu2+/Cu)=0.34Vφө(S/H2S)=0.14V一个熟知（但其实并不严格）的例子是Cu2+可以氧化I-,而S是不

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

由于钠的金属性强于铝,所以它的离子氧化性弱于铝离子

3价铁离子和单质铜反应可以生成2价铜离子和2价铁离子根据反应物氧化性比生成物氧化性强的规则,3价铁离子比2价铜离子的氧化性强

MnO4(-)Cr2O7(2-)CrO4(2-)Fe(3+)O2(2-)过氧根NO3(-)需配合H+ClO-不体现氧化性,HClO是强氧化剂,这个记住BrO-

当然是氯气.铁在氯气中燃烧直接变成三价铁的

氧和氯的氧化性不好比较.氧气的氧化性弱于氯气氧化性：Fe在氧气中燃烧生成平均8/3价的铁离子,在氯气中燃烧生成+3价铁离子.氧元素的氧化性强于氯元素：氯元素有氧化物和含氧酸.原因在于氧原子间的共价键强

由PtF6+O2=O2(PtF6)是一个氧化还原反应可以知道,+5价铂的氧化性弱于O2+,而且化合物XePtF6与O2(PtF6)很相似,而已知它中Xe+1的氧化性比+5价铂强,也可以从侧面反映此问题

在常温下,PtF6能把O2氧化成[O2]+离子,SbF5没有这个能力.可见氧化性PtF6>[O2]+,这两种物质属于变态的氧化剂.而Sb是第五周期的元素,不像第六周期的元素那样高价态有强氧化性,SbF

氧化性：三价铁＞二价铜＞二价铁＞亚铜.为什么呢?因为与能量有关系,三价铁能量低,恢复趋势大,铜高些,恢复趋势小.二,铁的电子分布特殊,次外层未满就排了最外层亚电子轨道.失去三电子时次外层活性大增.得电

氧化性是失电子的能力,失电子化合价升高,氢只有氢离子,化合价最高正一,氧化性不及三价铁

你所说的物质,除了铁离子和亚铁离子,都没有氧化性.氧化性排序应当是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+欢迎追问,在线回答.

稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以