作业帮氯离子烧根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 02:45:08
检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.
铵根离子碳酸根离子这两个不能共存,发生双水解再问：只有强碱弱酸盐或弱碱强酸盐才能发生水解而碳酸铵属于弱碱弱酸盐，碳酸根和铵根离子水解会相互抑制。再答：我记错了，能共存。双水解程度很小
分别取3份少量混合溶液在第一份中加入氢氧化钡生成沉淀用硝酸酸化不溶解说明有硫酸根在第二份中加入硝酸银生成沉淀用硝酸酸化不溶解说应有氯离子在第三份中加入硝酸生成无色无味气体,将气体通入澄清石灰水变浑浊加
Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉
水中这三种离子可以大量共存,那么水中必然还有一种和他们都可以共存的阳离子,如钾离子或钠离子,不能是氢离子或氢氧根!
两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产
因为检验氯离子时一定要用硝酸银,而硫酸银离子与银离子能结合成微溶于水也不溶硝酸的硫酸银,对氯离子的检验有干扰,所以要要先证硫酸根,除去后才证氯离子
不会的,氢离子还不够将氯离子氧化为氯气.PS：即使氧化为氯气,会很快溶于水形成HCL和HCLO,然后产生AgCl沉淀
检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀
对于这个反应,实际上说硝酸是可以将氯离子氧化的,LS没做过实验的别乱说!这个必须是在很浓的硝酸中（65%左右）,固体氯化钠一倒进去氯气就会出来.升高温度,还会得到亚硝酰氯等等产物.65%的硝酸是完全电
浓的HNO3可以氧化Cl-,但是必须是有H+,单独的NO3-没有氧化性.
是不能的哦,因为氯比硫活泼
1.Cl-具有一定的配位性,可以和Al3+形成AlCl4-,所以HCl在常温下可以较快的和Al反应!2.而硫酸根没有这种作用,所以稀硫酸在常温下几乎与Al片无作用!不过在50以上热水中,稀硫酸还是可以
氯化银就可以啊.只要和氯离子反应生成沉淀的都可以.因为"钾钠硝酸氨盐溶",任何物质和氨根离子反应都不会出现沉淀的
碳酸根:实验室一般用稀盐酸与澄清石灰水来检验.取样,加入盐酸生成的气体通入澄清的石灰水中加入盐酸有无色无味的气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成说明含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子或亚
不能````次氯酸根不能和氢离子大量共存,会产生弱酸次氯酸次氯酸不能和氯离子大量共存,反应产生氯气和水`````
比较电极电势即可
1、去除碳酸根、银离子的影响.如果溶液中有碳酸根、银离子,那么直接加入氯化钡出沉淀就说不清有没有硫酸根了,加入盐酸的目的就是除去干扰的离子2、这里加药顺序没要求,而且加入硝酸的原因理由同上,都是出去干
氯离子和硝酸根离子能共存在,在酸性溶液中也能共存.如王水就是浓盐酸和浓硝酸的混合物.
硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)