作业帮氯离子变为氯气转移电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:39:15
小于0.1mol因为0.1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应大部分还是Cl2分子所以转移电子数小于0.1mol,具体是多少,无法计算
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
是可逆反应可逆反应达到平衡后,反应任在发生如果你这样考虑的话,那么电子的转移远大于1摩尔由于现在是学习阶段,不要想得那么深（考试中出这道题,意在考验学生的化合价的判断）,就看成是一般化合价的变化氯气+
若有1mol氯气参加反应时,转移电子2mol.
不一定Cl2+2Na=2NaCl1mol氯气参加反应,转移电子数为2NACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1mol氯气参加反应,转移电子数为NA
转移的电子数为2mol
先列好方程式,配平.Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O然后分析相关元素的价态变化.反应前,氯元素为0价.反应后有2mol氯原子变成+1价,有2mol氯原子变成-1价,因此反
就是1摩尔电子再答：氯元素本身的氧化还原再答：一个氯原子得一个电子，一个氯原子失去一个电子
CL2+H2O=HCL+HCLO转移1
因为氯气溶于水是可逆反应,所以小于0.1mol再答：再问：1mol�����ƺ������ƻ�����к��е�������������Ϊ3NAΪɶ再答：���������ưɣ�再问：ʲô��再答：
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2分子中的两个原子,其中一个氯原子把电子转移给另外一个氯原子,一个变成＋1价,一个变成－1价.是歧化反应,Cl→Cl,1e-.
氯气转化为氯化钙,得到电子,化合价降低氯气转化为次氯酸钙,失去电子,化合价升高.氯气既是氧化剂,也是还原剂.
0.1mol…
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反
在发生化学反应的过程中,其实各元素间电子对有两种结合方法：第一：某元素的最外层一个电子“拿”出来给另外一个元素,形成电子对,这就是你所说的转移一个电子；第二：双方元素都将自己最外层一个电子“拿”出来共
解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件
解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：
1molCl2转移1mol电子.Cl2+H2O=HCl+HClO在这个反应里,Cl2既是氧化剂又是还原剂.1个Cl失去1个电子,形成HClO.另一个Cl得到一个电子,形成HCl.所以是1molCl2转