作业帮氯气能把二价硫离子氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 10:09:56
4HNO3+Na2S=S+2NO2+2NaNO3+2H2O8HNO3+Na2S=SO2+6NO2+2NaNO3+4H2O（以NO2为还原产物,也有可能是NO）HNO3把S2-先氧化为S（0价）；如果H
都可以2HNO3（浓）+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑（硝酸适量）零价8HNO3（浓）+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O（硝酸过量）正六价
无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应
氧化S至单质,O2氧化成SO2、SO3
氯气有强氧化性,所以2FeCl(2)+Cl(2)==2FeCl(3)
因为三价的铁离子能氧化I-.因此先氧化的必是碘离子.其次是亚铁离子,再到溴离子.反映物的还原性大于生成物的还原性.
+6价,3S2-+8HNO3(稀)==3SO42-+8NO+4H2O
不能.因为高锰酸钾即使把铅痒化到四价要知道四价铅也是很强的氧化剂它会把被还原的高锰酸钾(可能以二氧化锰或二价锰离子形式存在)重新氧化为高锰酸钾这样的话反应是进行不下去的
要求S2-的浓度至少得大于0.1mol/L,当加入过量非氧化性强酸,可以生成H2S气体.因为饱和的H2S浓度可达0.1mol/L（即1L水可溶解2.2L左右的H2S）,如果达不到饱和,不会有气体出来.
根据下面这个反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可以判断出还原性Fe2+＞BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,包您满意^.^
氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于
2价.氧化性3价铁>2价铜>2价铁
Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C
根据MnO2(固)+4H++2e=Mn2++2H2O的极标准电极电位为1.23V,故选择的氧化剂的氧化电位绝对不能大于这个数,否则,它会直接把二氧锰氧化为四价的二氧化锰,故选择氧化剂可能的有：O2、I
在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是
取少量反应后溶液,加入稀HNO3,如果无反应,则证明Fe2+已被全部氧化；如果产生无色气体且气体遇空气后迅速变成红棕色,则证明还有Fe2+
你想太多...Fe2+沉淀的pH要大於Cu2+,你再怎麼用CuO调也调不到让Fe2+沉淀的地步.再问：看不懂....能不能再详细点。。谢谢啦再答：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入CuO
不要被人误导硫磺被氧化生成硫酸的反应很慢的,即使是用浓硝酸也会生成大量的硫磺,当然也会有部分硫磺被氧化
铁位于元素周期表中第4周期,第Ⅷ族,其原子结构示意图为：其失电子情况：Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+.因而铁是中等活动性的金属,具有可变化合价（+2或+3）,在学习中,要牢牢抓住铁的变
能2Cu2+5I-=2CuI(沉淀)+I3-白色沉淀,溶液由蓝变紫红