氯气为什么比单质碘活泼,而键能比i-i键大

因为它的最外层有四个电子,不容易失去,也不容易得到电子,所以化学性质稳定.

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

三价铁能把碘阴离子氧化,是因为三价铁离子氧化性比碘阴离子高；而氰酸铁离子因为氰酸根离子和铁离子形成了很稳定的配合物六氰合铁,使铁离子的氧化性减弱,因而不能氧化碘阴离子.至于你问题的后半截没有显示出来,

铝热反映

Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标

CO的键能是一千多千焦每摩,N2为九百多,但N2比CO稳定.原因有以下几点：1、CO为极性分子,N2为非极性分子,极性分子易参与配位,配位后中心原子的电子反馈到CO的反键轨道中,使得CO三键活性上升,

现实中的纯净物都是不稳定的,话句话说自然界根本不存在真正的纯净物,越是纯净越是容易和其他物质发生反应,而生成稳定的化合物.

元素以单质形态存在则为游离态.氧气与氯气虽然相似但不等同,他们是不同主族的元素,氯气与氧气虽然都是双原子分子,且都有氧化性,但是氯气比氧气更容易得到一个电子而形成化合价为-1的氯化物.氯气的氧化性比氧

氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小（1.59eV）,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.主要就在于氟氟键的“反键作用”强.

键能依次递减,分子的热稳定性依次递减,但并不是活泼性递减,化学活泼性与键长关系也很密切,氯气、溴单质、碘单质分子的键长越来越大的分别是75229266

镁最外层电子有2个,铝是三个为了达到最外层8个的稳定状态.镁比铝更容易失去2个电子而达到外层8个的稳定状态.

氮由三键变为两键需要四百多千焦每摩,而碳氧三键变为两键只需两百多,所以CO比较活泼,参考http://zhidao.baidu.com/question/142314002.html

卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢

1.因为破坏O2成键时只用打破氧氧双键而N2则需要打破氮氮三键需要的能量更大2.因为Be(OH)2是两性氢氧化物只用加入NAOH就可以把Be(OH)2溶解掉了

两者都有漂白功能,不过平日里是制成次氯酸钠（钙）---漂粉晶（漂白粉）,来漂白,因为总不能直接用氯气洗厕所吧?（那可是有毒的!二战期间用的毒气弹就是氯气）.在自来水公司,用来给自来水消毒（这里消毒和漂

碘的活化能比较低,容易反应,因此需要反应条件提供的能量少一点

氧分子键能较高（分子内存在两个双原子三电子大π键),不易断裂,故与氢气反应所需活化能大.虽然氧气的氧化性比氯气大,但还是因为上述原因,氯气置换氧气在热力学上是可能的(高中阶段认为氯气与水反应只生成盐酸

非金属性是指其元素得电子的能力而活泼性是单质与其他物质反映的难易程度因为氮氮三键很难被破坏,所以氮气一般不与其他物质反映经常被用作保护气

非金属性规律1楼说了,不再说.非金属性比的是最高价氧化物对应水化物.就是高氯酸.最强的酸.因为氟没有正价.氟是非金属性最强的金属.元素周期律只能比从元素周期表左下往右上比非金属性和金属性.从左上角往右